Aidx Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:21 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:21 решил задания по написанию ионных уравнений и гидролиза только не уверен правильно или нет. если кто то может проверить и указать на ошибки помогите? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:23 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:23 То, что Вы сами все решили - очень похвально, но тем не менее, разбирать фото крайненеудобно. Не поленитесь переписать сюда - проверим. Ссылка на комментарий
Aidx Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:37 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:37 Ионные 1) CdJ2+K2S->2KJ+CdS CdJ2+2K(+)+S(2-)->2K(+)+2J(-)+CdS CdJ2+S(2-)->2J(-)+Cds тут вроде все верно я так думаю 2) NH4+CN+H2SO4->2HCN+NH4SO4 NH4CN+2H(+)+SO4(2-)->2HCN+NH4(2+)+SO4(2-) NH4CN+2H(+)->2HCN+NH4(2+) тут не уверен насчет растворимости 3)H2C2O4+BaCO3->H2CO3+BaC2O4 2H(+)+C2O4(-2)+BaCO3->H2CO3+Ba(2+)C2O4(2-) 2H(+)+BaCO3->H2CO3+Ba(2+) 4) CdO+2HNO3->Cd(NO3)2+2OH CdO+2H(+)+2NO3(-)->Cd(2+)2NO3(-)+2OH Cd+2H(+)->Cd(2+)+2OH заряды и растворимость не уверен совсем 5)AlCl3+3AgNO3->Al(NO3)3+3AgCl AlCl3+3Ag(+)+3NO3(-)->Al(3+)+3NO3(-)+3AgCl AlCl3+3Ag(+)->Al(3+)+3AgCl тут так же не уверен с расстворимостью Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:45 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:45 2) NH4+CN+H2SO4->2HCN+NH4SO4 NH4CN+2H(+)+SO4(2-)->2HCN+NH4(2+)+SO4(2-) NH4CN+2H(+)->2HCN+NH4(2+) тут не уверен насчет растворимости Цианид аммония - сильный и хорошо растворимый электролит, его надо разложить на ионы. Ссылка на комментарий
Aidx Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:49 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:49 Гидролиз 2) Zn(NO3)2 (HNO3+Zn(OH)) Zn(NO3)2+2H20 <-> Zn(OH)2+2HNO3 Zn(+2)+2NO3(-)+2H2O <-> Zn(OH)2+2H(+)+2no3(-) Zn(+2)+2H2O <-> Zn(OH)2+2H 4)Ag2SO4 (AgOH+H2SO4) AgSO4+H2O<->2AgOH+H2SO4 2Ag(+)+SO4(2-)+H2O<->2Ag(+)+2OH(-)+2H+SO4(2-) H20<->2OH(-)+2H(+) тут совсем запутался.. 5)AlJ3 (Al(OH)3+3HJ) AlJ3+H20 <-> AlOHJ+2HJ Al(3+)+3J(-)+H2O<->AlOH(2+)+2H(+)+3J(-) Al(3+)+H2O<->(Al(OH(2+))3)+2H(+) Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:56 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 10:56 3)H2C2O4+BaCO3->H2CO3+BaC2O4 2H(+)+C2O4(-2)+BaCO3->H2CO3+Ba(2+)C2O4(2-) 2H(+)+BaCO3->H2CO3+Ba(2+) ПР карбоната на 3 порядка выше ПР оксалата, и эта реакция пойдет при условии, что равновесие сместится за счет удаления СО2. Но это так, к слову... Угольную кислоту надо сразу разложить на воду и СО2. 4) CdO+2HNO3->Cd(NO3)2+2OH CdO+2H(+)+2NO3(-)->Cd(2+)2NO3(-)+2OH Cd+2H(+)->Cd(2+)+2OH заряды и растворимость не уверен совсем Ну откуда же там гидроксил? CdO + 2H+ ---> Cd2+ + H2O 5)AlCl3+3AgNO3->Al(NO3)3+3AgCl AlCl3+3Ag(+)+3NO3(-)->Al(3+)+3NO3(-)+3AgCl AlCl3+3Ag(+)->Al(3+)+3AgCl тут так же не уверен с расстворимостью Cильный и хорошо растворимый электролит, его надо разложить на ионы. Ag+ + Cl- ---> AgCl↓ Ссылка на комментарий
Aidx Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:09 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:09 а можете полностью написать пример как он тогда будет выглядеть если можно... пожалуйста Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:24 Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:24 Гидролиз 2) Zn(NO3)2 (HNO3+Zn(OH)) Zn(NO3)2+2H20 <-> Zn(OH)2+2HNO3 Zn(+2)+2NO3(-)+2H2O <-> Zn(OH)2+2H(+)+2no3(-) Zn(+2)+2H2O <-> Zn(OH)2+2H http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=109556 4)Ag2SO4 (AgOH+H2SO4) AgSO4+H2O<->2AgOH+H2SO4 2Ag(+)+SO4(2-)+H2O<->2Ag(+)+2OH(-)+2H+SO4(2-) H20<->2OH(-)+2H(+) тут совсем запутался.. Катион серебра не подвергается гидролизу. 5)AlJ3 (Al(OH)3+3HJ) AlJ3+H20 <-> AlOHJ+2HJ Al(3+)+3J(-)+H2O<->AlOH(2+)+2H(+)+3J(-) Al(3+)+H2O<->(Al(OH(2+))3)+2H(+) Это чушь. Читайте про ступенчатый гидролиз. См. Решение Типовых задач, раздел 5. Ссылка на комментарий
Aidx Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:34 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:34 ну я не со школы) Ссылка на комментарий
Aidx Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:42 Автор Поделиться Опубликовано 7 Декабря, 2011 в 11:42 а можете помочь написать примеры по гидролизу? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти