artem999 Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:04 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:04 Подскажите что можно в домашних условиях сделать с BaHSO4,a то купил в аптеке сульфат бария,а хочется получить какую-то иную соль Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:31 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:31 Подскажите что можно в домашних условиях сделать с BaHSO4,a то купил в аптеке сульфат бария,а хочется получить какую-то иную соль Для домашней лаборатории вещество бесполезное, ибо крайне малорастворимо. В школьных учебниках такие вещества вообще называют нерастворимыми. Вот смотрите, соли бария очень ядовиты, а тут - на тебе, в аптеке продается. Почему? А им не отравишь, нерастворим. Ссылка на комментарий
artem999 Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:36 Автор Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:36 Мне бы хотелось узнать о свойставе киской смоли BaHSO4, которая может быть получена BaSO4+H2SO4->BaHSO4 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:48 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:48 Мне бы хотелось узнать о свойставе киской смоли BaHSO4, которая может быть получена BaSO4+H2SO4->BaHSO4 Ba(HSO4)2 - правильно. Не получите вы эту соль. Ссылка на комментарий
artem999 Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:52 Автор Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 08:52 Почему то а? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 2 Января, 2009 в 09:08 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 09:08 В разбавленной кислоте сульфат бария нерастворим, в концентрированной его растворимость возрастает за счет образования комплекса, но опять же не гидросульфата. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 2 Января, 2009 в 09:55 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 09:55 В разбавленной кислоте сульфат бария нерастворим, в концентрированной его растворимость возрастает за счет образования комплекса, но опять же не гидросульфата. Вы имеете в виду комплекс H2[ba(SO4)2]? В принципе может это и правильно, но по сути ничего не меняет, и в большинстве учебников и справочников (например у Лидина) пишется как Ba(HSO4)2. Совсем недавно на форуме обсуждали перевод сульфата в растворимые соли, но нужно помнить, что токсичная доза начинается от 0,3 г, а смертельная с 0,7 г. Ссылка на комментарий
Vova Опубликовано 2 Января, 2009 в 14:22 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 14:22 Подскажите что можно в домашних условиях сделать с BaHSO4,a то купил в аптеке сульфат бария,а хочется получить какую-то иную соль Можно получить карбонат или сульфид, но дома лучше этого не делать. Ссылка на комментарий
MikolaV Опубликовано 2 Января, 2009 в 21:04 Поделиться Опубликовано 2 Января, 2009 в 21:04 Подскажите что можно в домашних условиях сделать с BaHSO4,a то купил в аптеке сульфат бария,а хочется получить какую-то иную соль То, как ты тут понаписал, что в аптеке купил, так лучше сиди тихо пока не наберёшся знаний. Странные люди: им жалко выбросить... Купи что-нибудь поинтересней. Ссылка на комментарий
artem999 Опубликовано 3 Января, 2009 в 12:39 Автор Поделиться Опубликовано 3 Января, 2009 в 12:39 А что ты подразумеваешь под более интерессным? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти