Константы диссоциации дикарбоновых кислот

[Кальпостей 0]

С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга.

К примеру, щавелевая pK_a1=1,3, pK_a2=4,2, у малоновой pK_a1=2,8,pK_a2=5,3,а у адипиновой pK_a1=4,4,pK_a2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..?

[Organik1992 0]

С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга.

К примеру, щавелевая pK_a1=1,3, pK_a2=4,2, у малоновой pK_a1=2,8,pK_a2=5,3,а у адипиновой pK_a1=4,4,pK_a2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..?

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pK_a1 до pK_a2

[Кальпостей 0]

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pK_a1 до pK_a2

Из википедии ... уменьшаться не должны ... с увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается ...

[Кальпостей 0]

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pK_a1 до pK_a2

"Для кислой соли (натрия или калия) двухосновной карбоновой кислоты величина pH примерно равна (pK1+pK2)/2" ... Поможете объяснить вывод этой формулы.