Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Константы диссоциации дикарбоновых кислот


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга.

К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..?

Ссылка на комментарий

С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга.

К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..?

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2

Ссылка на комментарий

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2

Из википедии ... уменьшаться не должны ... с увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается ...

Ссылка на комментарий

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2

"Для кислой соли (натрия или калия) двухосновной карбоновой кислоты величина pH примерно равна (pK1+pK2)/2" ... Поможете объяснить вывод этой формулы.

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика