Кальпостей Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 12:59 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 12:59 С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга. К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..? Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:36 Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:36 С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга. К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..? Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2 Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:43 Автор Поделиться Опубликовано 15 Декабря, 2011 в 13:43 Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2 Из википедии ... уменьшаться не должны ... с увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается ... Ссылка на комментарий
Кальпостей Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 15:59 Автор Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 15:59 Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2 "Для кислой соли (натрия или калия) двухосновной карбоновой кислоты величина pH примерно равна (pK1+pK2)/2" ... Поможете объяснить вывод этой формулы. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать учетную запись
Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти