Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Константы диссоциации дикарбоновых кислот


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга.

К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..?

Ссылка на комментарий

С увеличением расстояния между карбоксильными группами в дикарбоновых кислотах константы диссоциации по обеим ступеням меньше отличаются друг от друга.

К примеру, щавелевая pKa1=1,3, pKa2=4,2, у малоновой pKa1=2,8,pKa2=5,3,а у адипиновой pKa1=4,4,pKa2=5,3 ... Почему на второй ступени диссоциации ион водорода проще уходит в раствор..?

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2

Ссылка на комментарий

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2

Из википедии ... уменьшаться не должны ... с увеличением молекулярной массы сила кислот уменьшается ...

Ссылка на комментарий

Интересно где Вы взяли такие константы, у меня в учебнике они наоборот уменьшаются с pKa1 до pKa2

"Для кислой соли (натрия или калия) двухосновной карбоновой кислоты величина pH примерно равна (pK1+pK2)/2" ... Поможете объяснить вывод этой формулы.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика