Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

eNTERTAiN

Электролит. диссоциация,метод Гиллеспи,растворы

Рекомендованные сообщения

Начал писать, потом подумал, что картинками будет удобнее :)

1) Сколько см3 воды и раствора фосфорной кислоты, имеющего титр 1 г/см3 и плотность 1.49 г/см3, потребуется для приготовления 1,5 литров 30 масс %го раствора H3PO4, имеющего плотность 1,18 г/см3? Вычислите молярную концентрацию полученного раствора

2) а) Вычислите концентрацию ионов Ba2+ и NO3- в 0,003 М растворе Ba(NO3)2

б) Константа ступенчатой диссоциации фосфористой кислоты K1 и К2 равны 1,6*10-3 и 6,3*10-7. Определите концентрацию ионов H+, H2PO3- в 0,8 М растворе H3PO3.

в) К 0,15 М раствору NH4OH (Кд=1,8*10-5) добавили такое количество NH4Cl, что концентрация соли в растворе стала равной 0,2 моль/л. Определите pH полученного раствора.

3)На основе метода Гиллеспи предскажите геометрическую форму следующих молекул и ионов. Определите, полярны ли указанные молекулы или нет. Ответ обоснуйте

H20; SF6; SnCl2; SO42-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2) а) Вычислите концентрацию ионов Ba2+ и NO3- в 0,003 М растворе Ba(NO3)2

[ba2+]=0.003 моль/л

[NO3-]=0.006 моль/л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А можно само решение :unsure:

Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-

Из уравнения видим, что концентрация ионов бария такая же, как и концентрация самой соли, а концентрация нитрат-ионов в два раза больше.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...