Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Задача-гидроксид натрия и пирит


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При обжиге технического пирита массой 100г получили газ, которым полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия объемом 400мл с массовой долей гидроксида натрия 25%(плотностью 1,28 г/мл). Найдите массовую долю примесей в пирите.

(Нужно завтро сдавать)

p.s.- решается оценка за четверть

Ссылка на комментарий

400мл.(25%, плотн.= 1,28г/мл)

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

40г/моль 22,4л.(при н.у.)

Вычислим массу гидроксида натрия:

400мл = x

100% = 25%

x = (400 * 25)/100=100

100 * 1,28 = 128гр.

Далее вычисляем, сколько сернистого ангидрида вступило в реакцию с гидроксидом натрия:

Mr(NaOH)=40г/моль

x = 128гр

22,4 = 2*40

x = (128 * 22,4)/80 = 35,84л.(SO2)

Далее вычисляем массу выжженого пирита:

x

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO4

Mr(FeS2) = 120г/моль

x = 35,84

4*120 = 22,4 * 8

x = (35,84*4*120)/179,2 = 96

Доля примесей равна 100-96 = 4

 

Надеюсь, правильно.

Изменено пользователем ethernet
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика