Задача-гидроксид натрия и пирит

[goalkeepercska1]

При обжиге технического пирита массой 100г получили газ, которым полностью нейтрализовали раствор гидроксида натрия объемом 400мл с массовой долей гидроксида натрия 25%(плотностью 1,28 г/мл). Найдите массовую долю примесей в пирите.

(Нужно завтро сдавать)

p.s.- решается оценка за четверть

[mypucm]

Да хоть за половину, или одну восьмую. Одна треть тоже не катит. Реакции хоть напишите, потом ясно будет, стоит ли с Вами возиться.

[goalkeepercska1]

я бы знал сам бы решил)

Изменено 21 Декабря, 2011 в 11:00 пользователем goalkeepercska1

[ethernet]

400мл.(25%, плотн.= 1,28г/мл)

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

40г/моль 22,4л.(при н.у.)

Вычислим массу гидроксида натрия:

400мл = x

100% = 25%

x = (400 * 25)/100=100

100 * 1,28 = 128гр.

Далее вычисляем, сколько сернистого ангидрида вступило в реакцию с гидроксидом натрия:

Mr(NaOH)=40г/моль

x = 128гр

22,4 = 2*40

x = (128 * 22,4)/80 = 35,84л.(SO2)

Далее вычисляем массу выжженого пирита:

x

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO4

Mr(FeS2) = 120г/моль

x = 35,84

4*120 = 22,4 * 8

x = (35,84*4*120)/179,2 = 96

Доля примесей равна 100-96 = 4

 

Надеюсь, правильно.

Изменено 21 Декабря, 2011 в 14:28 пользователем ethernet