spat Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:41 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:41 Здраствуйте. на контрольной попалась задача..я решил её не правильно...а правильно не знаю как... составьте термоденамический прогноз протекания окислительно восстановительной реакции... HCLO+H2 что сделал я: среда - кислая. в таблице окислительно - восстановителных потенциалов подобрал такие значения опираясь на среду и потенциал: HCLO+H++2e = cl-+H2O 2H--2e =H2 и получилось так: HCLO+H2=H2O + HCL E=3,72В что не правильно химик не объяснил..сказал переписать сегодня только выдал тетрадки завтра пара... помогите пожалуйста учусь на первом курсе на радиотехника химию не когда не понимал... так что буду премного благодарен. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:46 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:46 среда - кислая. в таблице окислительно - восстановителных потенциалов подобрал такие значения опираясь на среду и потенциал: HCLO+H++2e = cl-+H2O 2H--2e =H2 1. Среда не кислая. 2. Гидридов там нет. Ссылка на комментарий
spat Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:47 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:47 а какая среда? и что за гидриды? то есть я неправильно подобрал потенциалы? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:50 Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 18:50 а какая среда? Нейтральная (по крайней мере, в начале процесса). и что за гидриды? Сами не знаете, что написали? Ссылка на комментарий
spat Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 19:03 Автор Поделиться Опубликовано 22 Декабря, 2011 в 19:03 хорошо нейтральная... HCLO+H++2e = cl-+H2O вот это уравнение в таблице было единственное которое вообще хоть как то подходило для...HCLO для водорода (как я понимаю он тоже будет менять степень окисления)я так понимаю раз нейтральная среда то уравнение будет содержать H2O тогда 2H2O+2e=H2 + OH- подойдёт? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти