Ещё раз про гидролиз солей

[locke314]

Нужно указать, какие из данных солей подвергаются гидролизу, составить уравнения реакций и указать характер среды: NaClO₄, Mg(CH₃COO)₂, Ca(NO₂)₂.

Первая соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идёт.

Правильно ли я понимаю, что во втором случае будет происходить двухступенчатый гидролиз по аниону, и реакция среды будет щелочная? И как это правильно записать?

Mg(CH₃COO)₂ + H₂O <=> CH₃COOMgOH + CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O <=> CH₃COOH + OH^-

CH₃COOMgOH + H₂O <=> Mg(OH)₂ + CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O <=> CH₃COOH + OH^-

Так ли?

И третий случай меня поставил в тупик, прошу помощи клуба:

Ca(NO₂)₂ + H₂O --> ?

[FilIgor]

Правильно ли я понимаю, что во втором случае будет происходить двухступенчатый гидролиз по аниону, и реакция среды будет щелочная? И как это правильно записать?

Mg(CH₃COO)₂ + H₂O <=> CH₃COOMgOH + CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O <=> CH₃COOH + OH^-

CH₃COOMgOH + H₂O <=> Mg(OH)₂ + CH₃COOH

CH₃COO^- + H₂O <=> CH₃COOH + OH^-

Так ли?

Вы путаете понятие ступенчатый гидролиз.

Тут его нет. Точнее, его можно написать для катиона магния - но не так, как у Вас. Ацетат натрия - сильный электролит, он нацело диссоциирован.

 

Mg(CH₃COO)₂ <=> 2CH₃COO^- + Mg²⁺

Вот теперь идет гидролиз аниона и слабый гидролиз катиона.

 

И третий случай меня поставил в тупик, прошу помощи клуба:

Ca(NO₂)₂ + H₂O --> ?

Все просто - гидролиз по аниону.

Азотистая кислота - слабая.