Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

ArchimonD

Аналитическая химия (задачи)

Рекомендованные сообщения

1)Вычислите потенциал водородного электрода в растворе, полученном смешиванием 50мл 0.1-моль/л HCl и 50мл 0.5 моль/л NaOH.

2)Какой объем раствора KMnO4 с концентрацией 0.1525 моль-экв/л потребуется для титрования ионов Fe2+ из навески сплава 5.025г, содержащего 5% железа.

3)Сколько мл 5%-ного раствора оксихиномина C9H6NOH (ρ=1.07 г/см3) требуется для осаждения из 20мл раствора, полученного при растворении 5г доломита CaCO3*MgCO3 в 200мл концентрированной кислоты?

4)Сколько процентов составят потери при промывании 0.1г осадка Al(OH)3 300мл воды? ПРAl(OH)3=1.9*10-33.

5)При анализе 0.462г минерала пирита FeS2 было полученно 1.774г BaSO4. При параллельном анализе второй навески того же пирита в 0.4224г ,было получено 1.617г BaSO4. Каково среднее содержание серы в пирите?

 

Помогите решить задачи плз. Заранее благодарен.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решение 2):

ν(0.5*KMnO4)=ν(0.5*Fe)

C(0.5*KMnO4)*V(KMnO4)=m(Fe)/Mэ(0.5*Fe)=(mр-ра*WFe)/C(0.5*KMnO4)*Mэ(0.5*Fe)=(5.025*0.05)/(0.1525*28)=0.05884.

Правильное решение или нет?

Помогите решить задачи плзз

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Решение к 6:

M(BaSO4) -------------------- M(S)

m1(BaSO4)--------- m1(S) =>

 

m1(S)= (m1(BaSO4)*M(S))/M(BaSO4);

 

W1=(m(S)/m(FeS2))*100%;

 

W1=(m(BaSO4)*M(S)*100)/M(BaSO4)*m1(FeS2) = 1.774*30*100/233*0.462=52.73%

 

m2(S)=(m2(BaSO4)*M(S)/M(BaSO4);

 

W2=m2(BaSO4*M(S)/M(BaSO4*m2(FeS2= 1.617*32*100/233*0.4224= 52.57%

 

Wср=(W1 + W2)/2 = 52.65%

Правильно или нет?

Помогите решить задачи плзззззззз

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Скажите плз значение E0 для:

H2SO4 + H2O - 2e ---> SO42- + 4H+

а то я его найти не могу.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача:

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л.

Решение:

H2SO4 + H2O - 2e ---> SO42- + 4H+

E0= ? pH<7

 

I20 + 2e ---> 2I-

Е0=0.54В

 

lgK=2*(0.54-?)*0.1/0.059= ?

 

K=10?= ?

Мне для решения этой задачи надо E0 для первой реакции.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача:

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л.

Реакция: H2SO3 + I2 + H2O = SO42- +2I- + 4H+

 

Мое решение:

1)H2SO3 + H2O -2e ---> SO42- + 4H+ Восстановитель

2)I2 + 2e ----> 2I- Окислитель

Я нашел E0=0.54В для окислителя а E0 для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Задача:

Рассчитайте константы равновесия для следующих реакций. При необходимости предположите, что в точке эквивалентности [H+]=0.1 моль/л.

Реакция: H2SO3 + I2 + H2O = SO42- +2I- + 4H+

 

Мое решение:

1)H2SO3 + H2O -2e ---> SO42- + 4H+ Восстановитель

2)I2 + 2e ----> 2I- Окислитель

Я нашел E0=0.54В для окислителя а E0 для восстановителя не могу найти помогите плз а то все решение задачи стопорится

+ 0,17 B.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...