Растворы

[KrSK]

4.Рассчитайте массу гептагидрата сульфата железа (II), для приготовления 364,5 г 12,5%-ного раствора сульфата железа (II).

 

5.Вычислите температуру кипения водного раствора сахара с массовой долей С12Н22О11 10 %, КЭ (Н2О) = 0,52 оС.

[KRAB-XIMIK]

n=w*m/M

C_{моляльная}=n/(m*(1-w))

ΔT=C_{моляльная}*K

t=100+ΔT

w не в процентах

Изменено 29 Декабря, 2011 в 13:10 пользователем KRAB-XIMIK

[KrSK]

KRAB-XIMIK, это для 4-ой подставить?

[uncle Denn's]

1) FeSO4*7H2O -> 12,5% FeSO4 p-p

mFeSO4 = 0,125*364,5 = 45,56 г

nFeSO4 = 45,56/152 = 0,3 моль

1 моль FeSO4*7H2O содержит 1 моль FeSO4

nFeSO4*7H2O = nFeSO4 = 0,3 моль

mFeSO4*7H2O = 0,3*278 = 83,4 г

 

2) mС12Н22О11 = 0,1*100 = 10 г

Cm = 10/{342*0,09} = 0,325 моль

Cm = ΔT/Е, где Е = 0,52 (эбулиоскопическая постоянная для воды)

ΔT = Cm*Е = 0,325*0,52 = 0,17 ⁰С

Ткип.раствора) = Ткип(воды) + ΔТ = 100 + 0,17 = 100,17 ⁰С

[KRAB-XIMIK]

1) FeSO4*7H2O -> 12,5% FeSO4 p-p

mFeSO4 = 0,125*364,5 = 45,56 г

nFeSO4 = 45,56/152 = 0,3 моль

1 моль FeSO4*7H2O содержит 1 моль FeSO4

nFeSO4*7H2O = nFeSO4 = 0,3 моль

mFeSO4*7H2O = 0,3*278 = 83,4 г

 

2) mС12Н22О11 = 0,1*100 = 10 г

Cm = 10/{342*0,09} = 0,325 моль

Cm = ΔT/Е, где Е = 0,52 (эбулиоскопическая постоянная для воды)

ΔT = Cm*Е = 0,325*0,52 = 0,17 ⁰С

Ткип.раствора) = Ткип(воды) + ΔТ = 100 + 0,17 = 100,17 ⁰С

моляльная концентрация измеряется в молях на килограмм