Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

igorlvov

Странная задача по аналитике

Рекомендованные сообщения

Здравствуйте, коллеги!

Поставила в тупик задача. Дано: c(Na2C2O4) = 0,2 моль/л. [C2O42-] = 0,05 моль/л. Найти pH. Задача для медицинского университета.

Я рассуждаю так. Оксалат натрия - гидролизующаяся соль, реакция гидролиза понятная (Na2C2O4 + H2O = NaHC2O4 + NaOH), образуется гидрооксалат и щелочь. Если полагать, что c(Na2C2O4) - это начальная концентрация соли, а равновесная концентрация оксалат-иона 0,05 моль/л, то в ходе гидролиза образуется 0,2 - 0,05 = 0,15 моль щелочи (и гидрооксалата столько же). Вычисляем pH, получаем 13,18. Как-то многовато для раствора оксалата натрия... Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь. :bn:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...