вычисление потенциального электрода

[031292@bk.ru]

:( вычислить потенциал водородного электрода в растворе , полученном смешением 43 мл H2O, 2 мл 0.25 М НСl и 5 мл 0.1 М NH3.

для меня это очень важно

[031292@bk.ru]

а pH рассчитывать как pK+ lg(C соли \С кис-ты) ?

тогда откуда соль ...из реакции?

[FilIgor]

:( вычислить потенциал водородного электрода в растворе , полученном смешением 43 мл H2O, 2 мл 0.25 М НСl и 5 мл 0.1 М NH3.

для меня это очень важно

Количества веществ аммиака и кислоты равны, (2*0,25 = 1*0,5), поэтому в р-ре будет только соль и считать рН надо для гидролизующейся соли.

[031292@bk.ru]

pH = 14 - 4.8 - lg (C соли)?

её как рассчитать ... всмысле концентрацию NH4Cl...для этого дали 43 мл?

[031292@bk.ru]

:bc:

[031292@bk.ru]

я конечно понимаю что глуповато спрашивать снова..... ну это правильно...или как всегда? :D

[031292@bk.ru]

ну как же решить эту задачу правильно....целый день на одну задачу. о господи....я тупица (

[FilIgor]

Количества веществ аммиака и кислоты равны, (2*0,25 = 1*0,5), поэтому в р-ре будет только соль и считать рН надо для гидролизующейся соли.

C(NH₄Cl) = 2*0,25/50 = 0,01 M.

Все, это концентрация соли.

Считайте рН для гидролиза этой соли этой концентрации.