Light16 Опубликовано 5 Января, 2012 в 19:10 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 19:10 Напишите уравнения гидролиза солей в ионном и молекулярном виде:сульфата цинка,нитрита калия,ацетат аммония. Заранее спасибо) Ссылка на комментарий
Light16 Опубликовано 5 Января, 2012 в 19:19 Автор Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 19:19 забыла еще одно. Напишите уравнения диссоциации электролитов :дихромат калия, гидрокарбонат натрия,ортофосфорная кислота. Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 5 Января, 2012 в 20:14 Поделиться Опубликовано 5 Января, 2012 в 20:14 (изменено) ZnSO4 - сульфат цинка H2O = H+ + OH- ZnSO4 = Zn2+ + SO42- Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4 Гидролиз по катиону рН < 7 (среда кислая) KNO2 - нитрит калия H2O = H+ + OH- KNO2 = K+ + NO2- K+ + NO2- + H+ + OH- = KNO2 + K+ + OH- KNO2 + H2O = KOH + HNO2 Гидролиз по аниону рН > 7 (среда щелочная) CH3COONH4 - ацетат аммония H2O = H+ + OH- CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO- NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COOH + NH4+ + OH- CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH Гидролиз по катион-аниону рН > 7 (среда щелочная) K2Cr2O7 - дихромат калия K2Cr2O7 <-> 2[K]+ + [Cr2O7]- NaHCO3 - гидрокарбонат натрия NaHCO3 <-> [Na]+ + [HCO3]- (1ая ступень) [HCO3]- <-> [H]+ + [CO3]2- (2ая ступень) H3PO4 - ортофосфорная кислота H3PO4 <-> [H]+ + [H2PO]4- (1ая ступень) [H2PO4]- <-> [H]+ + [HPO4]2- (2ая ступень) [HPO4]2- <-> [H]+ + [PO4]3- (3я ступень) Изменено 5 Января, 2012 в 20:17 пользователем uncle Denn's Ссылка на комментарий
Light16 Опубликовано 6 Января, 2012 в 07:14 Автор Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 07:14 Спасибо большое) Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Января, 2012 в 07:55 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 07:55 (изменено) ZnSO4 - сульфат цинка H2O = H+ + OH- ZnSO4 = Zn2+ + SO42- Zn2+ + SO42- + 2H+ + 2OH- = Zn(OH)2 + 2H+ + SO42- ZnSO4 + 2H2O = Zn(OH)2 + H2SO4 Гидролиз по катиону рН < 7 (среда кислая) Прямо вот так сразу? Обычно пишут гидролиз по ступеням. CH3COONH4 - ацетат аммония H2O = H+ + OH- CH3COONH4 = NH4+ + CH3COO- NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COOH + NH4+ + OH- CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH Гидролиз по катион-аниону рН > 7 (среда щелочная) Обоснуйте, пожалуйста. NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COOH + NH4+ + OH- Любопытно понять логику - почему слабая кислота записана в молекулярном виде, а столь же слабое основание - в ионном? K2Cr2O7 - дихромат калия K2Cr2O7 <-> 2[K]+ + [Cr2O7]- Cr2O72- H2O = H+ + OH- NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COOH + NH4+ + OH- Вот такого вот применительно к гидролизу никто и никогда не пишет. Изменено 6 Января, 2012 в 07:52 пользователем FilIgor Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 6 Января, 2012 в 08:48 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 08:48 Пожалуй, начну с того, что объясню все по порядку. Относительно ZnSO4. Гидролиз соли протекает в две ступени (гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени). Относительно CH3COONH4. Я намеренно объединил полярные ионы, чтобы показать, что среда зависит от концентрации гидроксил-ионов ОН-. Относительно остатка Cr2O72-. Я допустил опечатку, когда набирал формулу. Относительно диссоциации воды H2O = H+ + OH-. Этот процесс имеет место быть. Профессионалы понимают, что движущей силой гидролиза является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде, но с начинающими химиками дело обстоит иначе. Чтобы выработать опыт, я все расписал максимально подробно. С уважением, д.Д. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:02 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:02 NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COOH + NH4+ + OH- CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH рН > 7 (среда щелочная) Относительно CH3COONH4. Я намеренно объединил полярные ионы, чтобы показать, что среда зависит от концентрации гидроксил-ионов ОН-. NH4+ + CH3COO- + H+ + OH- = CH3COO- + H+ + NH4OH CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH рН < 7 (среда кислая) А это чем хуже? Так какая там среда-то? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:19 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:19 Относительно ZnSO4. Гидролиз соли протекает в две ступени (гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени). Вот почему гидролиз, как правило, расписывают только по первой ступени; в любом случае, ею не пренебрегают когда надо расписать гидролиз многоосновного основания (кислоты) и не переходят сразу к общему уравнению. Чаще всего, первой и ограничиваются. Относительно остатка Cr2O72-. Я допустил опечатку, когда набирал формулу. Это очевидно. Я просто поправил Вас безо всяких вопросов. Относительно диссоциации воды H2O = H+ + OH-. Этот процесс имеет место быть. Профессионалы понимают, что движущей силой гидролиза является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде, но с начинающими химиками дело обстоит иначе. Чтобы выработать опыт, я все расписал максимально подробно. Чтобы выработать опыт, в школьных учебника для наглядности пишут не Н2О, а НОН. Но нигде и никогда я не видел записи, подобной Вашей. Благое намерение подробного объяснения не должно перетекать в грубо ошибочную запись. Ссылка на комментарий
uncle Denn's Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:30 Поделиться Опубликовано 6 Января, 2012 в 09:30 Вот почему гидролиз, как правило, расписывают только по первой ступени; в любом случае, ею не пренебрегают когда надо расписать гидролиз многоосновного основания (кислоты) и не переходят сразу к общему уравнению. Чаще всего, первой и ограничиваются. Это очевидно. Я просто поправил Вас безо всяких вопросов. Чтобы выработать опыт, в школьных учебника для наглядности пишут не Н2О, а НОН. Но нигде и никогда я не видел записи, подобной Вашей. Благое намерение подробного объяснения не должно перетекать в грубо ошибочную запись. Я принимаю Ваши замечания. С уважением д.Д Ссылка на комментарий
mitysha Опубликовано 4 Декабря, 2012 в 10:39 Поделиться Опубликовано 4 Декабря, 2012 в 10:39 Напишите уравнение гидролиза соли CuCO4. как повлияет на химическое равновесие гидролиза добавление H2SO4 ? ответ поясните. Помогите пожалуйста!!!!!!! кто-нибудь.... Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти