Рассчитайте pH насыщенного раствора Cu(OH)2

[Labyrinth_Envy]

Рассчитайте pH насыщенного раствора Cu(OH)2 при 298 K (ПР(Cu(OH)2)=8,3*10^-20)

[mypucm]

Растворимость очень мала, концентрация полученных ОН-ионов сопоставима с их концентрацией, создаваемой автопротолизом воды. Поэтому все сложно:

 

Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2OH^-

ПР = [Cu²⁺]*[OH^-]²

 

H₂O = H⁺ + OH^-

K_W = [H⁺]*[OH^-]

 

Уравнение баланса заряда:

[H⁺] + 2[Cu²⁺] = [OH^-]

 

Потихоньку подставляем из выше написаного в это уравнение:

 

K_W/[OH^-] + 2ПР/[OH^-]² = [OH^-]

 

И приходим к кубическому уравнению:

 

[OH^-]³ - K_W*[OH^-] - 2ПР = 0

 

Которое надо решить :blink: Но это уже не ко мне!

[ustam]

Я думаю, что препод имел ввиду расчет рН только по ПР, без учета K_w. В этом случае получается рН=7,7, т.е. терпимо.

Хорошо, что он не предложил рассчитать рH Fe(OH)3. Иначе получилось бы рН=4,8

[Labyrinth_Envy]

Спасибо большое, с задачей разобрался, действительно решаеться без учета Kw.