Травление меди.

[brag]

пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь?

пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?).

в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди.

чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим?

[aversun]

пока нет возможности сварить электролит для серебрения решил защитить медь никелем. чем травить незащищенную медь?

пробовал персульфат аммония. все идет нормально, только водны раствор его разлагается и начинает вонять окисями азота(можно ли как-то это поправить?).

в меди двухлористой никель по-немногу теряет блеск стравливается (протекает реакция CuCl2+Ni=NiCl2+Cu, NiCl2+Ni=2NiCl ?), но дольше, чем медь. да и со временем начинает сам в виде пленок отслаиватся от меди.

чем еще можно нормально травить медь, чтом не ело никель? или мож мокрыть чем-то другим?

Что же это за за двухлористый никель с блеском? Если персульфат аммония начинает вонять, работайте под тягой, это самый универсальный метод. Попробуйте перекись водорода подкисленную уксусной или лимонной кислотой.

[brag]

никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается.

работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много.

попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди?

[aversun]

никель нанесен был гальванически и блестел, но в хлорномедном растворе теряет блеск и отваливается.

работать под тягой не проблемма, но когда раствор постоит неделю в закрытой бутылке, там повышается давление и когда ее открыть - никакая тяга не спасет. вони будет много.

попробую. а почему все же никель травится в двухлористой меди?

 

Вероятно, по двум причинам:

2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl

CuCl2+Ni=NiCl2+Cu

Ну, и, конечно, вы, покрывая медь никелем и засовывая все это в электролит, создаете гальванический элемент, в котором катодом является никель (на подобие цинка в батарее)

Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь.

CuCl2 + Cu = 2CuCl

[brag]

Вероятно, по двум причинам:

2CuCl2+Ni=NiCl2+2CuCl

CuCl2+Ni=NiCl2+Cu

я так и думал..

Кстати, в растворе двухлористой меди травится и медь.

CuCl2 + Cu = 2CuCl

медь там и должна травится. а я думал, никель не будет. в нем еще травится олово и железо (не знаю на счет стали).

вот и ищу такой раствор, чтоб травил медь и не травил никель.

[aversun]

Никель, железо и олово стоят в ряду напряжений левее меди, естественно, они будут вытеснять медь из раствора, растворяясь сами. Кроме того, покрывая медь никелем, вы создаете гальваническую пару, в которой никель должен растворяться, защищая, в свою очередь медь от растворения. Когда же вы покрываете серебром, которое стоит правее меди, происходит обратный процесс, медь растворяется, предохраняя серебро от растворения.

[brag]

эет я не пойму. если покрыть медь серебром, то оно не будет растворятся, а растворится под ним медь?

[aversun]

эет я не пойму. если покрыть медь серебром, то оно не будет растворятся, а растворится под ним медь?

 

Ну как же медь растворится под серебром, слой серебра же ее защищает, а медь в данном случае выступает протектором серебра, а вот на участках не покрытых серебром медь будет более интенсивно растворяться за счет создания электрохимической пары. В случае никеля, все наоборот, никель защищает медь, растворяясь сам. Посмотрите здесь примеры электрохимической коррозии, никель выступает как цинк, медь как железо, олово как серебро.

[brag]

а...теперь понял. спасибо!

я совсем не о тех процессах думал. иду читать

 

никель спасает, когда его хорошо толсто насадить. читал, что в никелевом покрытии есть поры. мож из за них тонкий слой и отваливается.