Комплексы, гидролиз

[ВНС]

1. Какие из перечисленных веществ реагируют, а какие нет? Почему? Запишите уравнения в ионной и молекулярной формах: [Ni(NH3)6](NO3)2+AgNO3; Ni(NO3)2+[Ag(NH3)2NO3; K[Hg(CN)2]+KI

2. Вычислите концентрацию ионов меди в 0,25М растворе хлорида тетрамминмеди, содержащем 60 г аммиака в литре

3. Из солей KBrO, KClO, KCN выберите ту, которая наиболее гидролизована. Выбор мотивируйте. Для выбранной соли напишите реакцию гидролиза в краткой и полной ионной и молекулярной формах и укажите характер среды

Константы диссоциации кислот НBrO 2,2 *10^-9, НClO 2,96*10^-8 НCN 5*10^-10 значит сильнее гидролиз будет у KCN

Гидролиз по аниону

KCN + Н2О = HCN + KOH

K+ + CN- + Н2О = HCN + K+ + OH-

CN- + Н2О = HCN + OH-

рН будет > 7, так как образуются ионы ОН-

 

В первом если при реакции образуется комплекс с меньшей константой, то реакция будет??? И брать по последней константе??

Во втором имеется в виду, что происходит вторичная диссоциация и все в виде ионов???

В третьем я верно нашел по константам диссоциации - самая мал-я конст - соль больше гидролизуется??

Изменено 17 Января, 2012 в 16:55 пользователем ВНС

[KRAB-XIMIK]

рН будет < 7, так как образуются ионы ОН-

Неправильно

[FilIgor]

В первом если при реакции образуется комплекс с меньшей константой, то реакция будет??? И брать по последней константе??

Да, чем меньше Кн, тем устойчивее комплекс, следовательно он преимущественен.

 

Во втором имеется в виду, что происходит вторичная диссоциация и все в виде ионов???

Не совсем точно.

Вторичная диссоциация идет довольно слабо, вот и надо определить, сколько ионов получится.

[ВНС]

Да, чем меньше Кн, тем устойчивее комплекс, следовательно он преимущественен.

 

 

Не совсем точно.

Вторичная диссоциация идет довольно слабо, вот и надо определить, сколько ионов получится.

с рН просто опечатка, клавиши рядом!Исправил

Во второй у меня получилось: [Cu(NH3)4]Cl2 в 1л р-ра будет 0,25*202,5 = 50.625г, а аммиака 60г Что это значит?? Ошибка в условии задачи??

[FilIgor]

с рН просто опечатка, клавиши рядом!Исправил

Во второй у меня получилось: [Cu(NH3)4]Cl2 в 1л р-ра будет 0,25*202,5 = 50.625г, а аммиака 60г Что это значит?? Ошибка в условии задачи??

Неверный подход к решению.

Записываете выражение для Кн и смотрите, что дано и что надо найти.

[ВНС]

Неверный подход к решению.

Записываете выражение для Кн и смотрите, что дано и что надо найти.

Вот так?? Но есть проблема

СМ[Cu(NH3)4]+2 = 0,25моль\л

СМNH3 = 60\17 = 3,53моль\л

Кн = [Cu(NH3)4]^+2 \[Cu2+]*[NH3]^4 = 12,03- только это в таблице 4-я константа устойчивости, какая-то lgb4 Как перевести это значение в значение константы нестойкости, или просто перевернуть дробь??

Меня здесь lg смущает – что с ним делать?? И еще непонятно - потом надо подставить 3,53 в концентрацию NH3 и взять в 4 степени?

[FilIgor]

Вот так?? Но есть проблема

СМ[Cu(NH3)4]+2 = 0,25моль\л

СМNH3 = 60\17 = 3,53моль\л

Кн = [Cu(NH3)4]^+2 \[Cu2+]*[NH3]^4 = 12,03- только это в таблице 4-я константа устойчивости, какая-то lgb4 Как перевести это значение в значение константы нестойкости, или просто перевернуть дробь??

Меня здесь lg смущает – что с ним делать?? И еще непонятно - потом надо подставить 3,53 в концентрацию NH3 и взять в 4 степени?

Кн = 1/Ку

Ваше выражение - как раз таки для Ку. Можно решать и через него, разницы нет.

Что с логарифмом неясно? В таблице дан логарифм Ку. Через него определите Ку.

 

И еще непонятно - потом надо подставить 3,53 в концентрацию NH3 и взять в 4 степени?

Конечно.

[ВНС]

Кн = 1/Ку

Ваше выражение - как раз таки для Ку. Можно решать и через него, разницы нет.

Что с логарифмом неясно? В таблице дан логарифм Ку. Через него определите Ку.

 

 

Конечно.

Огромное спасибо