KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2012 в 16:08 Поделиться Опубликовано 17 Января, 2012 в 16:08 (изменено) Помогите с задачей пожалуйста. Сульфид металла Me2S (металл проявляет в соединениях С.О. +1 и +2) массой 3.2 г. сожгли в избытке кислорода. Твёрдый остаток растворили в точно необходимом количестве 39,2%-ой серной кислоте. Массовая доля соли в полученном растворе равна 48,5%. В результате охлаждения этого раствора выпало 2,5 г. кристаллогидрата, а масс. доля соли уменьшилась до 44,9%. Установить формулу кристаллогидрата. Это очевидно, что металл - медь, а кристаллогидрат - медный купорос. Но не получается он у меня. Me2S+2O2=2MeO+SO2 MeO+H2SO4=MeSO4+H2O Пусть молекулярная масса металла равна M, а кол-во вещества сульфида - x, тогда m(H2SO4)=2x*98=196x m(MeSO4)=2x*(M+96) m(раствор H2SO4)=196x/0,392=500x m(раствора до охлаждения)=500x+2xM 2x(M+96)/x(500+2M)=0,485 2(M+96)/(500+2M)=0,485 (M+96)/(M+250)=0,485 Откуда M=49, это не медь :( Изменено 17 Января, 2012 в 16:14 пользователем KRAB-XIMIK Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2012 в 16:14 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2012 в 16:14 Где-то я накосячил... Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2012 в 16:26 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2012 в 16:26 восстание темы из пепла Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 17 Января, 2012 в 20:52 Автор Поделиться Опубликовано 17 Января, 2012 в 20:52 БАМПЪ! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти