Кристаллогидрат

[KRAB-XIMIK]

Помогите с задачей пожалуйста.

Сульфид металла Me2S (металл проявляет в соединениях С.О. +1 и +2) массой 3.2 г. сожгли в избытке кислорода. Твёрдый остаток растворили в точно необходимом количестве 39,2%-ой серной кислоте. Массовая доля соли в полученном растворе равна 48,5%. В результате охлаждения этого раствора выпало 2,5 г. кристаллогидрата, а масс. доля соли уменьшилась до 44,9%. Установить формулу кристаллогидрата.

Это очевидно, что металл - медь, а кристаллогидрат - медный купорос. Но не получается он у меня.

Me2S+2O2=2MeO+SO2

MeO+H2SO4=MeSO4+H2O

Пусть молекулярная масса металла равна M, а кол-во вещества сульфида - x, тогда

m(H2SO4)=2x*98=196x

m(MeSO4)=2x*(M+96)

m(раствор H2SO4)=196x/0,392=500x

m(раствора до охлаждения)=500x+2xM

2x(M+96)/x(500+2M)=0,485

2(M+96)/(500+2M)=0,485

(M+96)/(M+250)=0,485

Откуда M=49, это не медь :(

Изменено 17 Января, 2012 в 16:14 пользователем KRAB-XIMIK

[KRAB-XIMIK]

Где-то я накосячил...

[KRAB-XIMIK]

восстание темы из пепла

[KRAB-XIMIK]

БАМПЪ!