satriani Опубликовано 19 Января, 2012 в 10:22 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 10:22 к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y 2x+6y=0.005 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y 72x+160y=152 2x+6y=0.005 выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный в чем у меня ошибка? может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается? Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 19 Января, 2012 в 10:38 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 10:38 up Ссылка на комментарий
Volkov_Oleg Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:09 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:09 к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y 2x+6y=0.005 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y 72x+160y=152 2x+6y=0.005 выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный в чем у меня ошибка? может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается? При прокаливании на воздухе двухвалентного железа не останется, думаю. В гравиметрии - полуторные оксиды железа. Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:41 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:41 с Fe3O4 тоже не выходит Ссылка на комментарий
Volkov_Oleg Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:44 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:44 с Fe3O4 тоже не выходит Полуторный - это Fe2O3 Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:52 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:52 Fe(OH)2=Fe2O3+... а какие еще продукты будут? Ссылка на комментарий
satriani Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:55 Автор Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:55 аааа,там мг сейчас попробую перерешать Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:56 Поделиться Опубликовано 19 Января, 2012 в 11:56 че-то не то. 2-х валентное железо стало 3-х валентным? Fe(OH)2=Fe2O3+... а какие еще продукты будут? Ссылка на комментарий
соник98 Опубликовано 21 Января, 2016 в 20:03 Поделиться Опубликовано 21 Января, 2016 в 20:03 к 10 мл раствора,содержащего смесь двух сульфатов железа,добавляли 1,25 М раствор аммиака до прекращения выпадения осадка. всего израсходовали 4 мл раствора. осадок отфильтровали,прокалили,масса остатка равна 152 г. найти концентрации солей в исх. растворе FeSO4+2NH3+2H2O=Fe(OH)2+(NH4)2SO4 Fe2(SO4)3+6NH3+6H2O=2Fe(OH)3+3(NH4)2SO4 найдем n ( р-ра аммиака)=Cm*V=1,25*0,004=0,005 моль пусть x-n(FeSO4), а y=n(Fe2(SO4)3),тогда n(NH3) в первой реакции=2x,а во второй- 6y 2x+6y=0.005 Fe(OH)2=FeO+H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O n(Fe(OH)2)=x, а Fe(OH)3)=2y n(FeO)=x n( Fe2O3)=2y/2=y 72x+160y=152 2x+6y=0.005 выражаем x,решаем систему,но о=решить ее не получается,ответ отрицательный в чем у меня ошибка? может,гидроксид железа II тоже до оксида железа III разлагается? Решили все правильно, но в условии должно быть 152 мг, а не г... И тогда все получится Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 21 Января, 2016 в 20:12 Поделиться Опубликовано 21 Января, 2016 в 20:12 Да, когда из 10 мл втащили 152 г осадка - это нечто! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти