KMnO4 + H2O ?

[aversun]

Но соединение образуется?Ионы К+ и MnO4- окружены молекулами воды?

Растворение NaOH сопровождается выделением тепла, признак хим. реакции?

В учебниках пишут что между растворами и хим. соединениями нет границ.

 

Соединение не образуется, а ионы есть, и окружение молекулами воды есть, это называется сольватация, а вот химической реакции нет, вода как была, так и осталась водой.

[Great]

Вроде зеленеть медленно раствор начинает, если я не ошибаюсь...

[aversun]

Вроде зеленеть медленно раствор начинает, если я не ошибаюсь...

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, нейтральный раствор перманганата может медленно разлагаться по реакции:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

при этом, образующийся манганат имеет насыщенный зеленый цвет.

[FilIgor]

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, нейтральный раствор перманганата может медленно разлагаться по реакции:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

при этом, образующийся манганат имеет насыщенный зеленый цвет.

Довольно спорно.

Такая реакция характерна для щелочных растворов перманганата (на это указывает Реми, т.2 стр. 248)

В нейтральной среде (а о ней, видимо, и речь) характерна противоположная реакция:

K2MnO4 + H2O ---> KMnO4 + MnO2 + KOH - диспропорционирование манганата.

[Коммуняка]

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, нейтральный раствор перманганата может медленно разлагаться по реакции:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

при этом, образующийся манганат имеет насыщенный зеленый цвет.

я вот только не могу представить: где вы видели бурлящий раствор марганцовки? К тому же, наоборот, манганаты стабильны при большом избытке щелочи, но никак не наоброт.

Согласен с FilIgor:

MnO4- + H2O ---> MnO42- + MnO2 + OH- - этот процес происходит в нейтральной и кислой среде.

[aversun]

Довольно спорно.

Такая реакция характерна для щелочных растворов перманганата (на это указывает Реми, т.2 стр. 248)

В нейтральной среде (а о ней, видимо, и речь) характерна противоположная реакция:

K2MnO4 + H2O ---> KMnO4 + MnO2 + KOH - диспропорционирование манганата.

Могу сослаться на местную энциклопедию:

"Твердые M.(VII) термически неустойчивы, медленно разлагаются с выделением О2 уже при комнатной т-ре, скорость разложения возрастает в присут. воды и при нагревании."

Возможно, что приведенное уравнение, не полностью описывает этот процесс, в другой энциклопедии этот процесс описывается так:

"Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода:

4 KMnO4 + 2 H2O = 4 KOH + 4 MnO2¯ + 3 O2

Особенно быстро раствор KMnO4 портится в присутствии восстановителей, которые всегда есть в воздухе – например, органических веществ, таких как этиловый спирт C2H5OH:

2 KMnO4 + 3 C2H5OH = 2 KOH + 2 MnO2¯ + 3 CH3CHO + 2 H2O "

Т.е. можно предполагать, что при разложении перманганата среда защелачивается и диспропорционирования манганата не происходит, а если и происходит, то этот процесс имеет подчиненное значение.

[Коммуняка]

в химической энциклопедии написано, что чистые растворы марганцовки очень устойчивы и долго хранятся. Чтобы очистить перманганат его долго кипятят, фильтруют и хранят в тарах, защищенных от попаданий солнечного света. А неустойчив перманганат потому, что в нем содержатся примеси, например MnO2

[FilIgor]

"Разбавленные водные растворы перманганата калия неустойчивы, они разлагаются (особенно быстро под действием солнечных лучей) с образованием бурого осадка диоксида марганца и выделением кислорода:

4 KMnO4 + 2 H2O = 4 KOH + 4 MnO2¯ + 3 O2

Из уравнения видно, что манганат калия не образуется.

 

Особенно быстро раствор KMnO4 портится в присутствии восстановителей, которые всегда есть в воздухе – например, органических веществ, таких как этиловый спирт C2H5OH:

2 KMnO4 + 3 C2H5OH = 2 KOH + 2 MnO2¯ + 3 CH3CHO + 2 H2O "

 

Совершенно верно, портится. Когда (давно уже...) я учился в университете, то сначала мы готовили раствор перманганата для титрования (железо (II) определяли, кажется - не помню), а потом, через неделю, его дополнительно оттитровывали, так как за неделю он менялся.

Еще в первом сообщении я писал, что стенки сосуда покрываются налетом диоксида.

НО! Зеленым раствор не становился никогда, даже за месяц. И если мы говорим о разбавленных растворах (0,1 н. и ниже) то соответственно еще на порядок меньше будет и защелачивание.

 

Т.е. можно предполагать, что при разложении перманганата среда защелачивается и диспропорционирования манганата не происходит, а если и происходит, то этот процесс имеет подчиненное значение.

 

Это было бы логично, если бы манганат изначально присутствовал в растворе и стабилизировался бы присутствием щелочи.

[Коммуняка]

и даже при действии света манганат не образуется

[aversun]

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

Довольно спорно.

Такая реакция характерна для щелочных растворов перманганата (на это указывает Реми, т.2 стр. 248)

В нейтральной среде (а о ней, видимо, и речь) характерна противоположная реакция:

K2MnO4 + H2O ---> KMnO4 + MnO2 + KOH - диспропорционирование манганата.

 

4 KMnO4 + 2 H2O = 4 KOH + 4 MnO2 + 3 O2

 

Из уравнения видно, что манганат калия не образуется.

Совершенно верно, портится. Когда (давно уже...) я учился в университете, то сначала мы готовили раствор перманганата для титрования (железо (II) определяли, кажется - не помню), а потом, через неделю, его дополнительно оттитровывали, так как за неделю он менялся.

Еще в первом сообщении я писал, что стенки сосуда покрываются налетом диоксида.

НО! Зеленым раствор не становился никогда, даже за месяц. И если мы говорим о разбавленных растворах (0,1 н. и ниже) то соответственно еще на порядок меньше будет и защелачивание.

Это было бы логично, если бы манганат изначально присутствовал в растворе и стабилизировался бы присутствием щелочи.

Интересно, какой концентрации раствор у автора топика? Мы вроде договорились, что защелачивание есть, и в щелочной среде возможно образование манганата?