Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

i-idonka

ОВР (KMnO4 + H2S = ? )

Рекомендованные сообщения

Мой вариант таков:

 

2KMnO4 + 8H2S = K2S + 8H2O + 2MnS + 5S

 

Но в поиске по реакциям я нашел другое:

 

3H2S + 8KMnO4 = 3K2SO4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

или

3H2S(насыщ.) + 2KMnO4 = 2MnO2 ↓ + 3S ↓ + 2H2O + 2KOH

 

Возможен ли мой вариант?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мой вариант таков:

 

2KMnO4 + 8H2S = K2S + 8H2O + 2MnS + 5S

 

Но в поиске по реакциям я нашел другое:

 

3H2S + 8KMnO4 = 3K2SO4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

или

3H2S(насыщ.) + 2KMnO4 = 2MnO2 ↓ + 3S ↓ + 2H2O + 2KOH

 

Возможен ли мой вариант?

Ваш вариант не отражает химизм прцесса.

Дело тут вот в чем. Пока в среде присутствует окислитель, сульфид калия (сильный восстановитель) образоваться не может.

Если процесс идет в нейтральной среде и раствор подщелачивается, то потом, в избытке сероводорода, сульфид может образоваться - но это уже будет следующая и независимая хим. реакция.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишу тут потому что вопрос ерундовский и ради него нет смысла заводить отдельную тему: есть ОВР: KCrO2 + Br2 + KOH = ...

при составлении электронно-ионной схемы пишем CrO2- + ... или KCrO2 + ... ?

Ведь формально KCrO2 в водном растворе подвергается гидролизу... и поэтому существование ионов CrO2- сомнительно..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Пишу тут потому что вопрос ерундовский и ради него нет смысла заводить отдельную тему: есть ОВР: KCrO2 + Br2 + KOH = ...

при составлении электронно-ионной схемы пишем CrO2- + ... или KCrO2 + ... ?

Ведь формально KCrO2 в водном растворе подвергается гидролизу... и поэтому существование ионов CrO2- сомнительно..

Пишите CrO2- + ...

Ничего страшного.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...