ОВР (KMnO4 + H2S = ? )

[i-idonka]

Мой вариант таков:

 

2KMnO4 + 8H2S = K2S + 8H2O + 2MnS + 5S

 

Но в поиске по реакциям я нашел другое:

 

3H2S + 8KMnO4 = 3K2SO4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

или

3H2S(насыщ.) + 2KMnO4 = 2MnO2 ↓ + 3S ↓ + 2H2O + 2KOH

 

Возможен ли мой вариант?

[FilIgor]

Мой вариант таков:

 

2KMnO4 + 8H2S = K2S + 8H2O + 2MnS + 5S

 

Но в поиске по реакциям я нашел другое:

 

3H2S + 8KMnO4 = 3K2SO4 + 8MnO2 + 2KOH + 2H2O

или

3H2S(насыщ.) + 2KMnO4 = 2MnO2 ↓ + 3S ↓ + 2H2O + 2KOH

 

Возможен ли мой вариант?

Ваш вариант не отражает химизм прцесса.

Дело тут вот в чем. Пока в среде присутствует окислитель, сульфид калия (сильный восстановитель) образоваться не может.

Если процесс идет в нейтральной среде и раствор подщелачивается, то потом, в избытке сероводорода, сульфид может образоваться - но это уже будет следующая и независимая хим. реакция.

[i-idonka]

На ЕГЭ какую лучше писать первую или вторую?

[FilIgor]

На ЕГЭ какую лучше писать первую или вторую?

Вторую.

[i-idonka]

Спасибо

[Dezmond]

Пишу тут потому что вопрос ерундовский и ради него нет смысла заводить отдельную тему: есть ОВР: KCrO₂ + Br₂ + KOH = ...

при составлении электронно-ионной схемы пишем CrO₂^- + ... или KCrO₂ + ... ?

Ведь формально KCrO₂ в водном растворе подвергается гидролизу... и поэтому существование ионов CrO₂^- сомнительно..

[FilIgor]

Пишу тут потому что вопрос ерундовский и ради него нет смысла заводить отдельную тему: есть ОВР: KCrO₂ + Br₂ + KOH = ...

при составлении электронно-ионной схемы пишем CrO₂^- + ... или KCrO₂ + ... ?

Ведь формально KCrO₂ в водном растворе подвергается гидролизу... и поэтому существование ионов CrO₂^- сомнительно..

Пишите CrO₂^- + ...

Ничего страшного.

[Dezmond]

Спасибо FilIgor.

[exerewka]

Не могу закончить реакцию

U₃O₈+H₂O₂

U₃O₈+NaOH+H₂O₂

U₃O₈+O₂

U₃O₈+Zn

U+Cl₂+H₂O