ВНС Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 14:17 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 14:17 Для реакции (С2Н5)3N(г) + CH3I(г) -- > [(C2H5)3CH3N]I(г) протекающей в нитробензоле при Т = 298К получены следующие данные t (сек) 1200 1800 2400 3600 4500 5400 х(моль\л) 0,00876 0,01065 0,01208 0,01392 0,01476 0,01538 где х – количество триметиламина и метилиодида,прореагировавших за время t Начальные концентрации обоих веществ равны по 0, 0198 моль\л Определить порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции Какова размерность константы скорости? Здесь реакция второго порядка? Как это доказать? Размерность л\моль^-1*c^-1 Так? Как определить среднее значение? Вычислить все значения и найти среднее арифметическое? Формула эта? k = 1\t(1\C – 1\Co) ??? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 16:49 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 16:49 Здесь реакция второго порядка? Как это доказать? Размерность л\моль^-1*c^-1 Так? Как определить среднее значение? Вычислить все значения и найти среднее арифметическое? Формула эта? k = 1\t(1\C– 1\Co) ??? Вам нужно сначала доказать, что реакция - реакция второго порядка. А вдруг первого? Для этого рассчитываете значение k для реакции второго порядка (и для первого тоже) через данные промежутки времени, используя данные концентрации. Когда определитесь с порядком, тогда уже и считаете среднюю константу скорости. Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 17:06 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 17:06 Вам нужно сначала доказать, что реакция - реакция второго порядка. А вдруг первого? Для этого рассчитываете значение k для реакции второго порядка (и для первого тоже) через данные промежутки времени, используя данные концентрации. Когда определитесь с порядком, тогда уже и считаете среднюю константу скорости. Чтобы найти С надо 2*Со - х, так ведь?? Непонятно как определить по этим расчетам какой порядок у реакции Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 17:14 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 17:14 Чтобы найти С надо 2*Со - х, так ведь?? С какого перепуга? У вас даны концентрации веществ через каждый промежуток времени. Начинается все как в сказке. Жили, были триметиламин и метилиодид, жили не тужили, пока какому-то .... человеку не пришло в голову их запихать в нитробензол и заставить "объединиться" При этом тот самый нехороший человек, стоял с секундомером и зловеще отмерял концентрации через промежутки. А потом все это ставил в формулы и считал порядки. Для перовго порядка kt = - ln(С/С0) Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0) И вот так для каждого промежутка ищете теперь константу скорости. Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 18:55 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 18:55 С какого перепуга? У вас даны концентрации веществ через каждый промежуток времени. Начинается все как в сказке. Жили, были триметиламин и метилиодид, жили не тужили, пока какому-то .... человеку не пришло в голову их запихать в нитробензол и заставить "объединиться" При этом тот самый нехороший человек, стоял с секундомером и зловеще отмерял концентрации через промежутки. А потом все это ставил в формулы и считал порядки. Для перовго порядка kt = - ln(С/С0) Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0) И вот так для каждого промежутка ищете теперь константу скорости. Рассчитал Для первого порядка kt = - ln(С/С0) k = 6,79*10-4 k = 3,444*10-4 k = 1,809*10-4 k = 9,77*10-5 k = 6,53*10-5 k = 4,66*10-5 Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0) k = 5,304*10-2 k = 2,411*10-2 k = 1,345*10-2 k = 5,93*10-3 k = 3,83*10-3 k = 2,69*10-3 А как определить порядок и найти среднюю? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:00 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:00 Да, разброс конечно очень неплохой. А вы в расчетах не ошиблись? Для одного из порядков (по всей видимости для второго) значения k должны быть очень близки. Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:25 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:25 Да, разброс конечно очень неплохой. А вы в расчетах не ошиблись? Для одного из порядков (по всей видимости для второго) значения k должны быть очень близки. Вроде верно все просчитано Для 1 порядка k = (-ln0,00876\0,0198)\1200 Для 2 п k = (1\0,00876 - 1\0,0198)\1200 Так? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:28 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:28 Вроде верно все просчитано Для 1 порядка k = (-ln0,00876\0,0198)\1200 Для 2 п k = (1\0,00876 - 1\0,0198)\1200 Так? так то оно так, да не так. Я сразу не заметил, а вы похоже разницу не уловили, что означает С. У вас в условии ведь дано не С (Концентрация в данный момент времени), а: t(сек) 1200 1800 2400 3600 4500 5400 х(моль\л) 0,00876 0,01065 0,01208 0,01392 0,01476 0,01538 где х – количество триметиламина и метилиодида,прореагировавших за время t Для применения написанных мною формул, вам нужно найти С сначала. Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:36 Автор Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:36 так то оно так, да не так. Я сразу не заметил, а вы похоже разницу не уловили, что означает С. У вас в условии ведь дано не С (Концентрация в данный момент времени), а: Для применения написанных мною формул, вам нужно найти С сначала. Значит, чтобы определить С нужно 0 0198 - 0 00876 или 0 0198 - 0 00876\2 ??? Я вот здесь не понял дана концентрация обоих прореагировавших веществ?? В начальной написано по 0,0198 Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:40 Поделиться Опубликовано 5 Февраля, 2012 в 19:40 Значит, чтобы определить С нужно 0 0198 - 0 00876 или 0 0198 - 0 00876\2 ??? Просто 0,0198 - 0,00876 Я вот здесь не понял дана концентрация обоих прореагировавших веществ?? В начальной написано по 0,0198 Это вам нужно, чтобы не применять полное уравнения для расчета k по второму порядку. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти