Vimork Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 19:54 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 19:54 При сгорании углеводорода получили 13,44 дм3 (нормальные условия) CO2 и 12,6 г воды. Относительная плотность паров вещества по воздуху 2,96. Определить формулу вещества. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 20:26 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 20:26 n(CO2) = 0.6 моль n(H2O) = 0.7 мол С:H = 3:7 29*2.96 ~ 86 C6H14 гептан Ссылка на комментарий
Vimork Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 20:36 Автор Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 20:36 Я не понял решение, можно поподробнее расписать, пожалуйста. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 21:00 Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 21:00 n=m/M n=V/Vm 1дм3 =1литр D(по возд) = M/29 в 1 моль воды содержится 2 моль атомарного водорода в 1 моль углекислого газа содержится 1 моль атомарного углерода Создаем пропорцию: C:H=3:7 (можете сами проверить) масса УВ = 86 (2,96*29) 3*12*n+7*n=86 (исходя из пропорции) 43n=86; n=2; 2*3 = 6 С 2*7 = 14 H C6H14 - гептан Ссылка на комментарий
Vimork Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 21:11 Автор Поделиться Опубликовано 15 Февраля, 2012 в 21:11 Спасибо огромное, вы очень помогли, благодарю за затраченное время. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти