Стехиометрия: расчеты по уравнениям реакций.

[криведачка]

1)Определить объем раствора з массовой долей хлорида натрия 14,6%(1,2 г/см3), при полном электролизе которого можно получить 125 г натриевой щелочи?(ответ: 1043,45 мл)

 

2)При частичном разлагинии 28,2 г нитрата меди образовалось 18,48 твердой массы. Определить степень разлагиния нитрата и состав твердой массы. (о.: 60%, 7,2 г, 11,28 г)

помогите плз.. ну очень надо.. и уже на завтра :(

[Lamira]

1) 2 NaCl + 2 H2O -----> Cl2 + 2NaOH + H2

NaOH = 125/40 = 3.125

V(NaCl) = 3.125*58.5 / 0.146*1.2 = 1043.4503 мл

[Lamira]

2) 2Cu(NO3)2 ---> 2CuO + 4 NO2 + O2

 

дельта m0= -(46*4 + 32) = -216

дельта m = 18.48 - 28.2 = -9.72

ню(O2) = -9.72/-216 * 1 = 0.045

степень разлагания = 0,045 * 2 * 188/ 28,2 =0,6 --> 60%

m(CuO) = 0.045*2*80 = 7.2

m(Cu(NO3)2) = 18.48 - 7.2 = 11.28

[DevushkaDeva]

1)Сколько граммов хлорида железа(3) FeCl3 можно получить если смешать 20г.гидроксида железа(3)Fe(OH)3 и 100г.раствора соляной кислоты содержащей 37% HCl ?

 

2)Растворили 40г.цинка в соляной кислоте.Получили 10л.водорода.Найти выход водорода.

 

Задачи простые,но мне не решить.Заранее спасибо.

[Homka]

1. )

Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O

1. Ну если кислота 37% - ная, то в 100 г. содержится 37 г. чистого вещества HCl.

2. n(HCl) = m(HCl) / M(HCl)

n(HCl) = 37г. / 36,5 (г/моль) = 1,01 моль

n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃) / M(Fe(OH)₃) = 20г./ 107 (г/моль) = 0,187 моль

3. Реакиця гидроксида железа (III) и соляной кислоты по уравнению в соотношени 1:3. Т.е. прореагирует 3 части соляной кислоты и 1 часть гидроксида железа (III):

0,187 моль Fe(OH)₃ и 0,187X3 моль HCl, а останется ещё 0,449 моль HCl.

4. По уравнению количество хлорида железа (III) равно количеству гидроксида железа (III) и равно 0,187 моль

m(FeCl₃) = n(FeCl₃) X M(FeCl₃)

m(FeCl₃) = 0,1 моль X 162,5 г/моль = 16,25 г.

Ответ: 16,25 г.

 

2.)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

1. По уравнению количество водорода равно количеству цинка

2. Количество цинка = 40 г. / 65 (г/моль) = 0,615 моль. Т.е. из такого количества цинка должно получиться столько же водорода.

3. Но водорода истинно получилось 10 л. / 22,4 (л/моль) = 0,446 моль. Т.е. водорода образовалось меньше, чем по расчёту.

4. Выход водорода равен 0,446 моль / 0,615 моль = 0,725 (72,5 %)

Ответ: 72,5 %

[vlastelin]

Помогите решить =)

 

К 800 мл 18%-ого раствора Na2CO3 (p=1,13 г/см3) добавили 250 мл. 16%-ый раствор H2SO4 (p=1,109 г/см3). Сколько миллилитров 2,5 н раствора HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?

[leochim]

Помогите решить =)

 

К 800 мл 18%-ого раствора Na2CO3 (p=1,13 г/см3) добавили 250 мл. 16%-ый раствор H2SO4 (p=1,109 г/см3). Сколько миллилитров 2,5 н раствора HCl потребуется для взаимодействия с оставшейся содой?

 

Уравнение первого процесса: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2.

Масса соды в растворе: m(Na2CO3) = ro*V*omega=1.13*800*0.18=162.72 г, что составляет: nyu = m/M = 162.72/106 = 1.535 моль.

Масса серной кислоты: m(H2SO4) = 1.109*250*0.16= 44.36 г, тоесть, 44,36/98 = 0,453 моль.

В избытке - сода, поскольку процесс происходит 1:1 по молях соды и кислоты (уравнение 1). Избыток составляет 1,535-0,453 = 1,082 моль Na2CO3.

Второй процесс: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2.

Как видим - солянки для нейтрализации нужно в два раза моль больше, чем соды.

Поскольку солянка - одноосновная кислота, то для нее - что нормальность, что молярность - одинаковы.

Учитывая определение "молярность", в 1000 мл 2,5 М (или 2,5 н.) р-ра HCl содержится 2,5*(M(HCl)) = 2.5*36.5= 91.25 г кислоты;

тогда в Х мл ------- должно содержаться 2*1,082*36,5 = 78,99 г.

Отсюда: Х = 78,99*1000/91,25 = 865,6 мл.

[Будующий фармацевт]

Гаовая зажигалка содержит 4,4 г сжиженного газа-пропана. сколько литров воздуха (н.у.) необходимо для полного сгорания всего газа из зажигалки? Сколько г соли образуется при реакции продуктов сгорания с минимльно необходимым количеством гидроксида калия?

[psb]

1) Количество пропана в зажигалке n(C3Н8)=m(С3Н8)/М(С3Н8)=4,4/44=0,1 моль

 

2) По уравнению реакции определим количество углекислого газа, образующееся при сжигании 0,1 моль пропана.

 

С3Н8 + 5 О2 = 3 СО2 + 4 Н2О

 

n(СО2) = 3*n(С3Н8) = 3*0,1 = 0,3 моль

 

3) Углекислый газ реагирует с гидроксидом калия по уравнениям:

2 КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О

КОН + СО2 = КНСО3

Из приведенных уравнений видно, что при образовании гидрокарбоната калия КНСО3 количество гидроксида калия требуется меньше.

 

Из уравнения КОН + СО2 = КНСО3 определим количество и массу гидрокарбоната калия:

n(КНСО3)=n(СО2)=0,3 моль

m(КНСО3)=n(КНСО3)*М(КНСО3)=0,3*100=30 г.

[psb]

4) Объём кислорода, необходимый для сжигания 0,1 моль пропана:

V(О2)=Vm*5*n(С3Н8)=22,4*5*0,1=11,2 л

 

5) Объем воздуха (содержание кислорода W(О2)=0,21 %об)

V(возд)=V(О2)/W(О2)=11,2/0,21=53,3 л