Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Стехиометрия: расчеты по уравнениям реакций.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 5 месяцев спустя...

1).сколько граммов серы необходимо для получения 128г оксида серы4???

 

 

2). какой объем водорода(н.у.) образуется при взаимодействии с соляной кислотой 13,65г технического цинка,содержащего 5% примесей??????

 

 

помогите решить хоть что то :w00t: :w00t: :w00t: :w00t: :w00t: :w00t: :w00t: :w00t: :w00t:

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12 % (плотность 1.08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. определить массу образовавшегося осадка.

 

При расстворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (4) объемом 100 мл. Определить массу растворенного серебра.

 

помогите пожалуйста. сколько не пыталась, не могу разобраться.. :unsure:

Ссылка на комментарий

К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12 % (плотность 1.08 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. определить массу образовавшегося осадка.

 

1) находим массу раствора: м = ρ * V; м = 1,08 * 50 = 5,4(г)

2) находим массу кислоты: м = ω * м(р-ра); м = 5,4*0,12=0,648(г)

Уравнение реакции:

Н2SO4+BaCl2 = BaSO4(ос) + 2HCl

по уравнению реакции составляем пропорцию:

0,648г - Хг

98г\моль - 233г\моль (98 и 233 - молярные массы серной кислоты и сульфата бария)

откуда Х = (233г\моль*0,648г)\98г\моль=1,54г

Ссылка на комментарий

При расстворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (4) объемом 100 мл. Определить массу растворенного серебра.

 

помогите пожалуйста. сколько не пыталась, не могу разобраться.. :unsure:

записываемуравнениереакции:

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4+SO2+H2O

по условию объем SO2 - 100мл или о,1 л.

Зная, что молярный объем любого газа при нормальных условиях 22,4л, и что молярная масса серебра 108г\моль, получаем пропорцию:

Хг - 0,1л

2*108г\моль - 22,4л\моль

находим искомую массу:

Х = (0,1л*108г\моль*2)\22,4л\моль= 0,96г

Ссылка на комментарий
  • 6 месяцев спустя...

Помогите пожалуйста с задачами! Послезавтра сдавать а я в химии слабо понимаю!

1. Сколько мл. 2.5% раствора NaOH (плотность=1.09) требуется для нейтрализации 100г. H2SO4?

2. Сколько CaSO4 можно получить из 50г. CaCL2?

Заранее большое спасибо =)

Ссылка на комментарий

Помогите пожалуйста с задачами! Послезавтра сдавать а я в химии слабо понимаю!

1. Сколько мл. 2.5% раствора NaOH (плотность=1.09) требуется для нейтрализации 100г. H2SO4?

 

 

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

n(H2SO4)=m/M=100/98=1.02 моль

Пропорция:

2моль--------х моль

1 моль-------1.02 моль

х=1.02*2=2.04 моль

m(NaOH)=n*M=2.04*40=81.6г

m(р-ра)=m(NaOH)/W=81.6/0.025=3264 г

V=m/p=3264/1.09=2994.5 мл

Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика