Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Уральский химик

Константа равновесия

Рекомендованные сообщения

Добрый вечер, уважаемые знатоки химии!

Научите пожалуйста меня решать такие задачи:

 

В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль SO3 и 2 моль H2. При некоторой температуре в

реакционной смеси установилось равновесие: SO3 (г) + H2 (г) ⇄ SO2 (г) + H2O (г). Константа

равновесия при этой температуре равна 1.6. Вычислите число молей H2 (г) в равновесной

смеси.

Рад буду любой помощи..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Стоит ли тут применять формулу молярной концентрации?

Можно, но нет особого смысла: объем в выражении для константы сократится.

 

Или имеет смысл что то за х обозначить?

Обозначьте количество прореагировавшего вещества, моль.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер, уважаемые знатоки химии!

Научите пожалуйста меня решать такие задачи:

 

В сосуде объёмом 20 л находятся 3 моль SO3 и 2 моль H2. При некоторой температуре в

реакционной смеси установилось равновесие: SO3 (г) + H2 (г) ⇄ SO2 (г) + H2O (г). Константа

равновесия при этой температуре равна 1.6. Вычислите число молей H2 (г) в равновесной

смеси.

Рад буду любой помощи..

Абстрагируемся от объема и будемоперировать количеством вещества.

Пусть прореагировало х моль триоксида.

Из уравнения, столько же прореагирует водорода, и столько же (х моль) образуется каждого продукта.

 

Спасибо. Тогда как мне рассуждать?

В равновесной системе у нас х моль SO2 и х моль H2O

или как?

Да, а еще у нас (3 - х) моль триоксида и (2 - х) моль водорода.

Теперь пишем выражение для К.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это я понимаю.. Можно сделать вывод что у нас останется (3-х) SO3 (2-x) H2

или так нельзя?

 

Кравн = [sO2]*[H2O] / [sO3]*[H2]

 

Кравн = х*х / (3-х)*(2-х)

 

1,6 = х2 / (3-х)*(2-х)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...