Комплексометрическое титрование

[Mat'11]

Здравствуйте!

Подскажите, пожалуйста, как определить среду для титрования!

 

Аликвотную долю 0,05 моль/л раствора цинка хлорида титруют 0,05 моль/л раствором калия гексацианоферратом (II) с индикатором дифениламином.

Укажите:

1. В какой среде следует проводить титрование:

А.в сернокислой B. солянокислой C. уксуснокислой D. азотнокислой E. аммиачной

 

К следующим пунктом задания ответы нашла:

2. Окраску раствора в начальный момент титрования:

А.бесцветная B. желтая C. оранжевая D. салатовая E.фиолетовая

Ответ: Е (сине-фиолетовая)

3. Окраску раствора в конечной точке титрования:

А.бесцветная B. желтая C. оранжевая D. салатовая E.фиолетовая

Ответ: D. салатовая

 

Спасибо!

[mypucm]

Объясните мне, непонятливому, с кагого перепугу тут в качестве индикатора выбран именно дифениламин? То есть я знаю, что в кислой среде дифениламин обязан синеть в присутствиии серьезных окислителей. Однако, в списке использованных веществ я что-то таковых не вижу в упор.

[Mat'11]

Объясните мне, непонятливому, с кагого перепугу тут в качестве индикатора выбран именно дифениламин? То есть я знаю, что в кислой среде дифениламин обязан синеть в присутствиии серьезных окислителей. Однако, в списке использованных веществ я что-то таковых не вижу в упор.

Согласно информации в учебнике, дифениламин в данном случае применяют совместно с добавлением феррицианида калия К3[Fe(CN)6], который и окисляет индикатор (железо (III) переходит в железо (II)). Но тут в условии про феррицианид ничего не говорится. Зато дана концентрация... Для определения среды?

Изменено 5 Марта, 2012 в 18:57 пользователем Mat'11

[mypucm]

Кое-что прояснилось, но не до конца. И так, у нас реакция образования осадка между солью сравнительно слабой кислоты (гексацианоферратной) и сравнительно слабо гидролизующимся ионом цинка. Из общих соображений, я бы выбрал уксуснокислую среду. Ионам цинка она заведомо не повредит, и анионы гексацианоферрата не будет связывать в нерастворимую кислоту. Но, честно говоря, аммиачный буфер тоже подойдет. Цинк там будет давать комплексы, это осложнение, но наверняка прокатит. Но уксуснокислая среда этих недостатков лишена. Если надо указать только один вариант - то это именно она.

 

С окрaской индикатора - оно сложнее. Гексацианоферрат(II) дает менее растворимые осадки, чем гексацианоферрат(III). Стало быть, если добавляем вместе дифениламин и феррицианид калия, сначала осаждается гексацианоферрат(II), и потенциал в растворе резко идет в положительную область. Дифениламин синеет. А тут сложный вопрос по поводу потенциалов окисления дифениламина в разных средах, и прочее. Я не вполне в курсе.

[mypucm]

Хе! Нашел таки поисковиком некие странички, выдранные непонятно откуда, про титрование цинка гексацианоферратом в присутствии дифениламина:

http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p157.pdf

http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p158.pdf

http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p159.pdf

Согласно поседней странице, среда все же сернокислая.

[Mat'11]

Большущее спасибо Вам! )

[Mat'11]

Хе! Нашел таки поисковиком некие странички, выдранные непонятно откуда, про титрование цинка гексацианоферратом в присутствии дифениламина:

http://lib.kbsu.ru/elib/books/11/33/3.g/p157.pdf

http://lib.kbsu.ru/e...33/3.g/p158.pdf

http://lib.kbsu.ru/e...33/3.g/p159.pdf

Согласно поседней странице, среда все же сернокислая.

Только вот засомневалась.. (Но, если тема надоела - не отвечайте, не страшно... Сдам так работу: ошибка так ошибка.)

Там, на этих страничках вроде анализируют сульфат цинка, а тут в условии хлорид.. может солянокислая? Хотя в практической химии я абсолютный ноль, просто предполагаю.

[mypucm]

По-видимому, сернокислая среда на этих страничках - результат растворения некого цинкового сплава. Его там растворяли в смеси серной и азотной кислот, потом упаривали для удаления остатков азотной. По-видимому, нужна-таки достаточно кислая среда, уксусная кислота не годится почему-то :dp: . В принципе, не должно быть какой-то принципиальной разницы между сернокислой и солянокислой средой. А вот азотная кислота не годится: когда она достаточно концентрированная, то сама реагирует с дифениламином, окисляя его.

Изменено 7 Марта, 2012 в 15:58 пользователем mypucm

[Mat'11]

Понятно. Спасибо ещё раз! :-)