Юный хэ Опубликовано 24 Марта, 2012 в 18:48 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 18:48 Рассчитать растворимость Ca3(PO4)2 в 1М растворе HCl. Как в воде считать растворимость я знаю, но вот что с 1 М HCl делать... Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 24 Марта, 2012 в 18:55 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 18:55 Ca3(PO4)2 + HCl = ? Ссылка на комментарий
Юный хэ Опубликовано 24 Марта, 2012 в 19:10 Автор Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 19:10 Там скорее так: Ca3(PO4)2 + 2HCl = 2CaHPO4 + CaCl2 2CaHPO4 + 2HCl = Ca(H2PO4)2 + CaCl2 Ca(H2PO4)2 + 2HCl = 2H3PO4 + CaCl2 По хорошему, следующий шаг - константа равновесия, но на какой именно стадии будет равновесие, если концентрация водорода у нас постоянная?.. Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 24 Марта, 2012 в 19:15 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 19:15 Ну если посмотреть: фосфата кальция у нас бесконечно много, а HCl всего 1М. Ссылка на комментарий
Юный хэ Опубликовано 24 Марта, 2012 в 19:19 Автор Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 19:19 Так.. видимо дальше мысль не ловлю.. по 1 получается? т.е. К=ПР(Ca3(PO4)2)/ПР(CaHPO4)*Ка1^2*Ка2^2 или я путаю? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Марта, 2012 в 21:38 Поделиться Опубликовано 24 Марта, 2012 в 21:38 Ну если посмотреть: фосфата кальция у нас бесконечно много, а HCl всего 1М. Зато самого 1М раствора у нас тоже бесконечно много Ссылка на комментарий
Юный хэ Опубликовано 25 Марта, 2012 в 06:13 Автор Поделиться Опубликовано 25 Марта, 2012 в 06:13 И как же быть?.. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти