Задачка по потенциометрии

[Magisty]

Помогите, пожалуйста, решить задачу: При стандартных условиях Fe2+ - слабый восстановитель. Для увеличения восстановительных свойств и для связывания Fe3+ в бесцветный комплекс к раствору FeSO4 добавляют кристаллы KF. Рассчитайте потенциал системы Fe3+/Fe2+ при 25 градусах. [Fe2+]=[Fe3+]=0.01 моль, [F-]=0.1 моль/л.

Не понимаю, при чем тут KF. Вот хоть убейте!

[FilIgor]

Помогите, пожалуйста, решить задачу: При стандартных условиях Fe2+ - слабый восстановитель. Для увеличения восстановительных свойств и для связывания Fe3+ в бесцветный комплекс к раствору FeSO4 добавляют кристаллы KF. Рассчитайте потенциал системы Fe3+/Fe2+ при 25 градусах. [Fe2+]=[Fe3+]=0.01 моль, [F-]=0.1 моль/л.

Не понимаю, при чем тут KF. Вот хоть убейте!

А откуда же иначе возьмутся лиганды? Прочтите задание, речь идет о комплексе.

Дело в том, что идет реакция:

Fe³⁺ + 6F^- = [FeF₆]^3-

Этот комплекс очень устойчив, благодаря чему потенциал заметно снижается - вот Вам и надо его рассчитать.

[Magisty]

Т.е. я поняла, что изменится концентрация Fe3+, т.к. его часть пойдет на образование комплекса. А подскажите, как посчитать концентрацию ионов Fe3+, которая останется.

[Magisty]

кажется, поняла. Нужно потенциал посчитать по уравнению Нернста для уравнения хим.реакции

Fe2+ + 6F- -1e = [FeF6]-