Как получить из оксида алюминия хлорид алюминия?

[Andrej77]

Как получить из оксида алюминия хлорид алюминия?

Есть формула с добавлением соляной кислоты Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O но какая температура реакции не написано.Подскажите как ещё можно получить AlCl3 ???

[aversun]

Если оксид алюминия свежеполученный, аморфный, то растворится при обычной температуре, если успел раскристаллизоваться, то придется греть пока не растворится, если прокаленный, то не растворите при любой температуре.

[Andrej77]

Если оксид алюминия свежеполученный, аморфный, то растворится при обычной температуре, если успел раскристаллизоваться, то придется греть пока не растворится, если прокаленный, то не растворите при любой температуре.

А в формуле Al₂O₃*2SiO₂*2H₂O каолине какой алюминий?И растворится ли он при нагревании?

[aversun]

Не растворится, потому что там оксид алюминия только в формуле (упрощенное представление в виде суммы оксидов), на самом деле это алюмосиликат Al2Si2O5(OH)4 или, точнее, Al4[si4O10](OH)8

[Andrej77]

Не растворится, потому что там оксид алюминия только в формуле (упрощенное представление в виде суммы оксидов), на самом деле это алюмосиликат Al2Si2O5(OH)4 или, точнее, Al4[si4O10](OH)8

Тогда ещё последний вопрос.А вот таким методом полученный Al2O3 растворится в HCl ??

 

алюминиевые растворы быстро разлагаются при введении в них гидроокиси алюминия, а оставшийся от разложения раствор после его выпаривания в условиях интенсивного перемешивания при 169-170оС может вновь растворять глинозем, содержащийся в бокситах. Этот способ состоит из следующих основных операций:

1). Подготовки боксита, заключающийся в его дроблении и измельчении в мельницах; в мельницы подают боксит, едкую щелочь и небольшое количество извести, которое улучшает выделение Al2O3; полученную пульпу подают на выщелачивание;

2). Выщелачивания боксита (в последнее время применяемые до сих пор блоки автоклав круглой формы частично заменены трубчатыми автоклавами, в которых при температурах 230-250°С (500-520 К) происходит выщелачивание), заключающегося в химическом его разложении от взаимодействия с водным раствором щелочи; гидраты окиси алюминия при взаимодействии со щелочью переходят в раствор в виде алюмината натрия:

AlOOH+NaOH → NaAlO2+H2O

или

Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+2H2O;

содержащийся в боксите кремнезем взаимодействует со щелочью и переходит в раствор в виде силиката натрия:

SiO2+2NaOH → Na2SiO3+H2O;

в растворе алюминат натрия и силикат натрия образуют нерастворимый натриевый алюмосиликат; в нерастворимый остаток переходят окислы титана и железа, предающие остатку красный цвет; этот остаток называют красным шламом. По окончании растворения полученный алюминат натрия разбавляют водным раствором щелочи при одновременном понижении температуры на 100°С;

3). Отделения алюминатного раствора от красного шлама обычно осуществляемого путем промывки в специальных сгустителях; в результате этого красный шлам оседает, а алюминатный раствор сливают и затем фильтруют (осветляют). В ограниченных количествах шлам находит применение, например, как добавка к цементу. В зависимости от сорта бокситов на 1 т полученной окиси алюминия приходится 0,6-1,0 т красного шлама (сухого остатка);

4). Разложения алюминатного раствора. Его фильтруют и перекачивают в большие емкости с мешалками (декомпозеры). Из пересыщенного раствора при охлаждении на 60°С (330 К) и постоянном перемешивании извлекается гидроокись алюминия Al(OH)3. Так как этот процесс протекает медленно и неравномерно, а формирование и рост кристаллов гидроокиси алюминия имеют большое значение при ее дальнейшей обработке, в декомпозеры добавляют большое количество твердой гидроокиси — затравки:

Na2O ּ Al2O3+4H2O → Al(OH)3+2NaOH;

5). Выделения гидроокиси алюминия и ее классификации; это происходит в гидроциклонах и вакуум-фильтрах, где от алюминатного раствора выделяют осадок, содержащий 50-60% частиц Al(OH). Значительную часть гидроокиси возвращают в процесс декомпозиции как затра­вочный материал, которая и остается в обороте в неизменных количествах. Оста­ток после промывки водой идет на кальцинацию; фильтрат также возвращается в оборот (после концентрации в выпарных аппаратах — для выщелачивания новых бокситов);

6). Обезвоживания гидроокиси алюминия (кальцинации); это завершающая операция производства глинозема; ее осуществляют в трубчатых вращающихся печах, а в последнее время также в печах с турбулентным движением материала при температуре 1150-1300оС; сырая гидроокись алюминия, проходя через вращающуюся печь, высушивается и обезвоживается; при нагреве происходят последовательно следующие структурные превращения:

Al(OH)3 → AlOOH → γ-Al2O3 → α-Al2O3

Изменено 11 Апреля, 2012 в 08:49 пользователем Andrej77

[aversun]

α-Al2O3 нельзя растворить в HCl пр любом нагревании.

[Termoyad]

поокаленная окись алюминия в солянке не растворяется, растворяется в конц. серной при кипении последней.

Хлорид алюминия можно получить, прокаливая спрессованную смесь оксида алюминия и углерода ( кокс, сажа ) в токе хлора при 600-800гр. Хлорид алюминия отгоняется.

 

 

Приведенный вами метод выделения оксида алюминия из бокситов - это первая стадия получения металла из руды. оксид специально прокаливают "намертво", что бы в следующей стадии процесса ( электролиз расплава в криолите ) не выделялось из него никаких побочный продуктов. Получение в данном процессе хлорида алюминия не предусмотрено.Если полученный гидроксид алюминия нагревать( обезвоживать ) при температуре до 500-600гр, то образуется довольно активный оксид алюминия, который в солянке и растворяется, хотя и с некоторым трудом. Если температура будет выше - то как уже писал Аверсан - он рекристаллизуется, образуется альфа-модификация, которая в солянке нерастворима.

Изменено 11 Апреля, 2012 в 12:21 пользователем Termoyad

[Andrej77]

поокаленная окись алюминия в солянке не растворяется, растворяется в конц. серной при кипении последней.

Хлорид алюминия можно получить, прокаливая спрессованную смесь оксида алюминия и углерода ( кокс, сажа ) в токе хлора при 600-800гр. Хлорид алюминия отгоняется.

А можно по подробнее? Каолин тоже можно для этого использовать? Или нужен именно Al2O3 ??? Может технология описана где-то дайте ссылку

[Andrej77]

В Википедии написано что каолин тоже годится: "действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах"

[1111111]

Можно спеканием с содой или щёлочью получить растворимый продукт, а дальше метод описанный выше.