растворы сильных и слабых электролитов

[matt]

помогите пожалуйста!

 

1.Вычислить активность ионов Fe 3+ и Cl- в растворе хлорида железа(III)

 

2.Рассчитать, во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,01М растворе хлорида натрия меньше, чем в воде

[plick]

1.Вычислить активность ионов Fe 3+ и Cl- в растворе хлорида железа(III)

 

А в каком именно растворе? Или по желанию?

[matt]

А в каком именно растворе? Или по желанию?

в растворе хлорида железа(III)

[plick]

в растворе хлорида железа(III)

А концентрация у этого раствора имеется? Или брать какую угодно?

[matt]

А концентрация у этого раствора имеется? Или брать какую угодно?

извиняюсь, условие невнимательно списал

в 0,017М растворе хлорида железа(III)

[plick]

извиняюсь, условие невнимательно списал

в 0,017М растворе хлорида железа(III)

I = 1/2*(0.017*3*(-1)² + 0.017*(+3)²)

a_Cl^- = 0.017*3*f_Cl^-

a_Fe³⁺ = 0.017*f_Fe³⁺

Коэффициенты активности f находите в справочниках для рассчитанной величины ионной силы I.

[matt]

I = 1/2*(0.017*3*(-1)² + 0.017*(+3)²)

a_Cl^- = 0.017*3*f_Cl^-

a_Fe³⁺ = 0.017*f_Fe³⁺

Коэффициенты активности f находите в справочниках для рассчитанной величины ионной силы I.

спасибо

[plick]

2.Рассчитать, во сколько раз растворимость хлорида серебра в 0,01М растворе хлорида натрия меньше, чем в воде

Растворимость в воде:

s₁(моль/л) = ПР(AgCl)^1/2

Растворимость в NaCl:

s₂(моль/л) = ПР(AgCl)/0.01

Значение ПР в справочнике находите.

затем s₂/s₁ и получите ответ

во сколько раз