Задачи на химическое равновесие. Физическая химия.

[Dragona]

Здравствуйте. Подскажите, пожалуйста, что делать.

1.

При 250oC и общем давлении 1 атм PCl5 диссоциирован на 80% по реакции:

PCl₅ (г) = PCl₃ (г) + Cl₂(г).

Чему будет равна степень диссоциации PCl₅, если в систему добавить N₂, чтобы парциальное давление азота было равно 0.9 атм? Общее давление поддерживается равным 1 атм.

 

Я, в принципе, понимаю, что система оказывает противодействие и при добавлении N2 равновесие сдвинется влево. Но на этом идеи заканчиваются. Понятия не имею, как рассчитать, насколько изменилось количество молей продуктов и исходного.

 

2. Определите стандартную энтальпию реакции Ag2CO3(s) = Ag2O(s)+CO2(g) используя данные по зависимости константы равновесия от температуры:

350К - 3,98*10^(-4)

400К - 1,41*10^(-2)

450К - 1,86*10^(-1)

500К - 1,48

 

Посчитала по формуле dKp/dT=delta H/(RT^2) энтальпию для каждого промежутка. Они все разные... Что имелось в виду в задании?

[mypucm]

А действительно по такой формуле считали? Она ведь такая: Логарифм забыли?

[Dragona]

м.. Считала с логарифмом. А тут забыла его написать.

[mypucm]

dT/RT² = -d(1/T)/R

 

Соответственно, строим график зависимости lnK от обратной температуры. Зависимость вполне линейная (пардон за корявую графику Ёкселя):

(картинка должна увеличиваться при нажатии). Из такого графика по наклону находите изменение энтальпии.

Изменено 21 Апреля, 2012 в 10:35 пользователем mypucm

[Dragona]

Спасибо.

Правда, непонятно.

Можно ведь просто взять среднее значение энтальпий каждого промежутка?

Изменено 22 Апреля, 2012 в 11:47 пользователем Dragona