ВНС Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 09:17 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 09:17 Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях,а также при температуре.указанной в таб:Т,К=800 №11 Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) ΔHр-ии = Σ ΔHпрод - ΣΔHисх = 2*0 + 3*(-241,84) – (-822,2)- 3*0 = 96,68 кДж\моль ΔSр-ии = Σ ΔSпрод - ΣΔSисх = 2*27,15 + 3*188,74 – 60,75 – 3*130,52 = 168,21 Дж\моль*К ΔG298 = ΔH – TΔS = 96,68 – 298*0,16821 = 46,55 кДж\моль Так как ΔG298> 0, реакция при стандартных условиях не возможна ΔG800 = ΔH – TΔS = 96,68 – 800*0,16821 = -37,89 кДж\моль Так как ΔG298 < 0, реакция при 800K возможна Эту задачу почему то вернули на доработку, а решение вроде бы верное Написано - ошибка в расчете энтропии и затем в расчете энергии Гиббса Все проверил, найти не могу, может табличные данные неверные??? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:00 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:00 Эту задачу почему то вернули на доработку, а решение вроде бы верное Написано - ошибка в расчете энтропии и затем в расчете энергии Гиббса Все проверил, найти не могу, может табличные данные неверные???[/size] И правильно вернули. Уравнение Кирхгофа за вас кто применять будет? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:42 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:42 И правильно вернули. Уравнение Кирхгофа за вас кто применять будет? Но ведь расчет энтропии сделан верно? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:46 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 10:46 Но ведь расчет энтропии сделан верно? Где? Для стандартных условий? Вроде верно, а числа смотреть по справочникам, желания нет. Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:02 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:02 И правильно вернули. Уравнение Кирхгофа за вас кто применять будет? А как здесь применить уравнение Кирхгофа??? Вроде на занятиях для этих задач никаких формул больше не использовали Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:06 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:06 А как здесь применить уравнение Кирхгофа??? Как обычно. Как зависит изменение энтальпии и энтропии от температуры? Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:24 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:24 Как обычно. Как зависит изменение энтальпии и энтропии от температуры? По этой формуле??Так это еще мольные теплоемкости нужны?? Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:26 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:26 Так это еще мольные теплоемкости нужны?? А вы как хотели? И не просто теплоемкости, а рассчитанные по уравнениям зависимости Ср от Т. Впрочем, в справочниках все есть. Ссылка на комментарий
ВНС Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:40 Автор Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:40 А вы как хотели? И не просто теплоемкости, а рассчитанные по уравнениям зависимости Ср от Т. Впрочем, в справочниках все есть. Странно!! Не было у нас по практике таких сложных расчетов!! Мы до таких высот в изучении термодинамики не поднимались!В рецензии написано "Допущена ошибка в расчете энтропии, а затем и в вычислениях энергии Гиббса" Имеется в виду что неправильный расчет энтальпии реакции значит по уравнениям должно быть все верно Здесь ведь даже фазовых переходов нет Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:44 Поделиться Опубликовано 22 Апреля, 2012 в 12:44 "Допущена ошибка в расчете энтропии, а затем и в вычислениях энергии Гиббса" Тогда нужно просто узнать, в чем именно ошибка. Смысл расчетов верен, цифры - похожи на правдашние. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти