Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Muraena

Задача из книжки ЕГЭ.

Рекомендованные сообщения

Добрый вечер! Пожалуйста, объясните решение задачи.

 

Объем (н.у.) газа, выделившегося при растворении 44 г сульфида

железа (II) в избытке серной кислоты, равен л?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

название темы не совсем хорошее. Нужно указать было, какая именно задача, про что.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

FeS + H2SO4(изб.) = FeSO4 + H2S , так как серная к-та в избытке считаем во сульфиду железа 2.

v(FeS) = v(H2S) - по уравнению реакции, где v - количество вещества (моль).

v(FeS) = m(FeS)/M(FeS) = 44/ 88 = 0,5 моль

v(H2S) = 0,5 моль

v = V/VM , где VM - молярный объем = 22,4 л

V = v*VM

V(H2S) = v(H2S)*VM = 0,5*22,4=11,2 л

Ответ: 11,2 л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...