Королева Галина Опубликовано 6 Мая, 2012 в 17:12 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2012 в 17:12 1. Определите массовую долю в % Н2С2О4*2Н2О в техническом препарате щавелевой кислоты, если на титрование навески препарата в 0,2003 г. затрачено 29,3 куб.см раствора перманганата калия с концентрацией 0,1067н Я только начинаю изучать аналитическую химию, поэтому мне интересны эти задачи. Fillgor пусть проверить мое решение, правильно ли я рассуждаю? MnO4(-) + 8H(+) + 5e = Mn(+2) + 4H2O H2C2O4 -2e = 2CO2 + 2H(+) fэ(KMnO4)=1/5 Cн=См/fэ См(KMnO4) = 0,1067*1/5=0,02134M Cм = n*1000./V n(KMnO4) = 0,02134*29,3/1000=0,000625 моль А дальше по уравнению реакции 0,000625 моль - n(H2C2O4) 2 моль - 5 моль n(H2C2O4*2H2O) = 0,000625*5/2=0,00156 моль m=n*M m(H2C2O4*2H2O) = 0,00156*126=0,1969 г w(H2C2O4*2H2O)=(0,1969/0,2003)*100%=98,32% Проверьте кто-нибудь. Учусь заочно, как решать задачи никто не разу не показывал. Ссылка на комментарий
Королева Галина Опубликовано 6 Мая, 2012 в 17:55 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2012 в 17:55 2.Определите массовую долю железа в руде и титр раствора перманганата калия, если после растворения пробы массой 0,71 г. и восстановления железа (3+) до железа (2+) на титрование израсходовали 48,06 куб. см растовра перманганата калия с концентрацией 0,1 н. А с этой задачей вообще разобраться не могу. Какие здесь будут уравнения реакций? Сначала растворили, допустим так Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Потом восстановили 2 Fe(3+) + 2I(-) = 2Fe(2+) + I2 А потом титрование KMnO4. Так что ли? Т(KMnO4) = Cн*Мэ/1000 =( 0,1*158/5)/1000= 0,00316 г/мл правильно? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 6 Мая, 2012 в 18:04 Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2012 в 18:04 Сначала растворили, допустим так Fe3O4 + 4H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Здесь реакции не нужны. Вообще, не указано, какой именно оксид в руде, да это и не имеет значения, т.к. условие требует определить долю железа, а не оксида. Потом восстановили 2 Fe(3+) + 2I(-) = 2Fe(2+) + I2 Йодидом железо никто не восстанавливает. Опять же, для решения задачи способ восстановления не важен. А потом титрование KMnO4. Так что ли? Собственно, с этого и начинается решение. Т(KMnO4) = Cн*Мэ/1000 =( 0,1*158/5)/1000= 0,00316 г/мл правильно? Правильно. Ссылка на комментарий
Nisssan Опубликовано 6 Мая, 2012 в 18:40 Автор Поделиться Опубликовано 6 Мая, 2012 в 18:40 а массовая доля железа в руде?то есть задача вообще без уравнения реакций? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти