Inka Опубликовано 7 Мая, 2012 в 07:51 Поделиться Опубликовано 7 Мая, 2012 в 07:51 (изменено) 1.Определите,как изменится скорость гетерогенной реакции А(т)+В(р)=С(р)+К(р),если концентрацию вещ-ва В увеличить в 4 раза.Порядок реакции 1.5.Укажите размерность константы скорости, если время измеряется в минутах. 2.Определить время,за которое прореагирует 60% вещ-ва А,которое разлагается по реакции первого порядка А+В=Д в присутствии катализатора,если известно,что время полупревращения некаталитической реакции-30 мин, а каталитической -4 мин. Изменено 7 Мая, 2012 в 07:54 пользователем Inka Ссылка на комментарий
KRAB-XIMIK Опубликовано 7 Мая, 2012 в 11:18 Поделиться Опубликовано 7 Мая, 2012 в 11:18 1. 41,5=... 2. Странно оно как-то разлагается... Для реакции первого порядка C=C0*e-kt τ=ln2/k Когда разложится 60% вещества, то останется 40% или 0,4 0,4C0=C0*e-kt1 0,4=e-kt1 ln0,4=-kt1 t1=-ln0.4/k но k=ln2/τ t1=-τ*(ln0,4/ln2) t1=-τ*ln20,4 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти