4 уравнения и цепочка

[chebyrashka]

дак это пробное

[qerik]

Ну мало ли... А потом доказывай, что ты не верблюд.

[nastushic]

да не будет на ЕГЭ таких косяков.

надеюсь))

Газ, образовавшийся в результате полного сгорания этана объемом 179,2 мл пропустили через порцию 0,1%-ого раствора гидроксида кальция массой 740 г. Вычислите массу образ-ся осадка и массовую долю соли,находящейся в растворе после реакции.

 

2C₂H₆+7O₂→4CO₂+6H₂O

CO₂+Ca(OH)₂→ CaCO₃+H₂O

 

ν(C₂H₆)=0,1792/22,4 = 0,008(моль).

ν(CO2)=0.016 моль ------ в изб.

ν(Ca(OH)₂)= 740*0,001/74=0,01 моль.

CaCO₃+H₂O + СО2 = Ca(НCO₃)2

тогда ν(CO2)ост=0,06 моль

ν(CaCO₃)=ν(Ca(НCO₃)2) = 0,06 моль и осталось еще карбоната 0,04 моль

только как посчитать массу раствора? не соображу(

[qerik]

К исходной массе прибавить массу поглощенного CO2 и вычесть массу осадка - вот и масса раствора.

[nastushic]

ν(C₂H₆)=0,1792/22,4 = 0,008(моль).

ν(CO2)=0.016 моль ------ в изб.

ν(Ca(OH)₂)= 740*0,001/74=0,01 моль.

CaCO₃+H₂O + СО2 = Ca(НCO₃)2

тогда ν(CO2)ост=0,06 моль

ν(CaCO₃)=ν(Ca(НCO₃)2) = 0,006 моль и осталось еще карбоната 0,004 моль

m(Ca(НCO₃)2) = 0,006 * 162 = 0.972

m(CaCO₃)= 0.004 * 100 = 0.4

у меня получилось: m(р-ра2)=m(co2)весь + m(р-ра1) - m(CaCo3) = 0.704 + 740 - 1 = 739.704 (г)

w(Ca(НCO₃)2) = 0.972 / 739.704 = 0.1314%

w(CaCO₃)= 0.4 / 739.704 = 0.054%

правильно?? если нет, укажите ошибку, пожалуйста

[AlinaMalina]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=129601 помогите мне пожалуйста(((

[nastushic]

помогите, пожалуйста! плизззззззззз

Изменено 13 Мая, 2012 в 16:41 пользователем nastushic

[nastushic]

проверьте, пожалуйста!!! хочется разобраться

[Гость Ефим]

ν(C₂H₆)=0,1792/22,4 = 0,008(моль).

ν(CO2)=0.016 моль ------ в изб.

ν(Ca(OH)₂)= 740*0,001/74=0,01 моль.

CaCO₃+H₂O + СО2 = Ca(НCO₃)2

тогда ν(CO2)ост=0,06 моль

ν(CaCO₃)=ν(Ca(НCO₃)2) = 0,006 моль и осталось еще карбоната 0,004 моль

m(Ca(НCO₃)2) = 0,006 * 162 = 0.972

m(CaCO₃)= 0.004 * 100 = 0.4

у меня получилось: m(р-ра2)=m(co2)весь + m(р-ра1) - m(CaCo3) = 0.704 + 740 - 1 = 739.704 (г)

w(Ca(НCO₃)2) = 0.972 / 739.704 = 0.1314%

w(CaCO₃)= 0.4 / 739.704 = 0.054%

правильно?? если нет, укажите ошибку, пожалуйста

Что-то нелогично получается.

ν(CO2)=0.016 моль

ν(Ca(OH)₂)= 740*0,001/74=0,01 моль.

CaCO₃+H₂O + СО2 = Ca(НCO₃)2

Относительно этой реакции CO2 в недостатке, поэтому получится смесь карбоната и гидрокарбоната:

Ca(OH)₂ + СО₂ = xCa(НCO₃)2 + yCaCO₃

x + y = ν(Ca(OH)₂) = 0.01

2x + y = ν(CO2) = 0.016

Откуда x = 0.016; y = 0.004

m(Ca(НCO₃)2) = 0.016*162 = 2.592 г

m(CaCO₃) = 0.004*100 = 0.04 г

Масса раствора = 740 + 0.704 - 0.04 = 740.664

Содержание гидрокарбоната в растворе = 2.592/740.664*100 = 0.35%

Масса осадка = 0.04 г

[Гость Ефим]

http://forum.xumuk.r...howtopic=129601 помогите мне пожалуйста(((

Зачем плодите одну и ту же тему? Это не есть хорошо!

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=129715&pid=653210&st=0entry653210