Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Проверьте,и помогите с формулами:)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вычислите стандартную энтропии для полного сгорания 1 моль водорода, используя термодинамические данные:

а) H2(газ)+1/2O2(газ)=>H2O(газ)

b)H2(газ)+1/2O2(газ)=>H2O(ж)

Здесь обычная формула подходит?

dS298=dSпродуктов-dSисходного вещества

 

Почему при вычислении dSреакциинеобходимо указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов?

Изменено пользователем DnB
Ссылка на комментарий

2.Задача

Вычесть константу равновесия Kcпри температуре 600к для реакции

H2(газ)+I2(газ)<=>2HI(газ)

Если известны равновесные концентрации: [H2]=1,71*10-3 моль/л;[i2]=2,91*10-3 моль/л; [HI]=1,65*10-3 моль/л

 

Какие тут формулы нужны?

Ссылка на комментарий

2.Задача

Вычесть константу равновесия Kcпри температуре 600к для реакции

H2(газ)+I2(газ)<=>2HI(газ)

Если известны равновесные концентрации: [H2]=1,71*10-3 моль/л;[i2]=2,91*10-3 моль/л; [HI]=1,65*10-3 моль/л

 

Какие тут формулы нужны?

KC = [HI]2 / [H2][i2]

 

Почему при вычислении dSреакциинеобходимо указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов?

Потому что величина энтропии сильно зависит от агрегатного состояния вещества.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...