Проверьте,и помогите с формулами:)

[DnB]

Вычислите стандартную энтропии для полного сгорания 1 моль водорода, используя термодинамические данные:

а) H_2(газ)+1/2O₂(газ)=>H₂O_(газ)

b)H_2(газ)+1/2O₂(газ)=>H₂O_(ж)

Здесь обычная формула подходит?

dS₂₉₈=dS_{продуктов}-dS_{исходного вещества}

 

Почему при вычислении dS_{реакции}необходимо указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов?

Изменено 19 Мая, 2012 в 12:56 пользователем DnB

[DnB]

2.Задача

Вычесть константу равновесия K_cпри температуре 600к для реакции

H_2(газ)+I_2(газ)<=>2HI_(газ)

Если известны равновесные концентрации: [H₂]=1,71*10^-3 моль/л;[i₂]=2,91*10^-3 моль/л; [HI]=1,65*10^-3 моль/л

 

Какие тут формулы нужны?

[FilIgor]

2.Задача

Вычесть константу равновесия K_cпри температуре 600к для реакции

H_2(газ)+I_2(газ)<=>2HI_(газ)

Если известны равновесные концентрации: [H₂]=1,71*10^-3 моль/л;[i₂]=2,91*10^-3 моль/л; [HI]=1,65*10^-3 моль/л

 

Какие тут формулы нужны?

K_C = [HI]² / [H₂][i₂]

 

Почему при вычислении dS_{реакции}необходимо указывать агрегатные состояния реагентов и продуктов?

Потому что величина энтропии сильно зависит от агрегатного состояния вещества.

[DnB]

а к первой задаче так можно?

Спасибо за помощь во второй

[FilIgor]

а к первой задаче так можно?

Формула неточна тем, что используются энтропии веществ, а не изменение энтропии.

Но, подход этот.

[DnB]

а как правильнее будет? не могли бы подсказать?

[FilIgor]

а как правильнее будет? не могли бы подсказать?

Я уже подсказал.

[DnB]

Спасибо

 

 

А для чего указали температуру во 2ой задаче?

Изменено 19 Мая, 2012 в 14:06 пользователем DnB

[DnB]

1) эта формула : dS=dQ/T

dQ,где с противоположенным знаком dH(энтальпия образования)

T=298K

[DnB]

Проверьте пожалуйста:P

заранее спасибо