Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Диссоциация и нормальность!


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Вычислить нормальность H2SO4, если к 10мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка после фильтрации, прокаливания и взвешивания оказалась 0.2672г.

 

И вторая задача; Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1М СН3СООН в присутствии 0.05М AlCl3

 

Помогите пожалуйста!! Заранее спасибо

Изменено пользователем Аня Соловей
Ссылка на комментарий

Вычислить нормальность H2SO4, если к 10мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка после фильтрации, прокаливания и взвешивания оказалась 0.2672г.

 

И вторая задача; Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1М СН3СООН в присутствии 0.05М AlCl3

 

Помогите пожалуйста!! Заранее спасибо

Ссылка на комментарий

Вычислить нормальность H2SO4, если к 10мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка после фильтрации, прокаливания и взвешивания оказалась 0.2672г.

 

И вторая задача; Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1М СН3СООН в присутствии 0.05М AlCl3

 

Помогите пожалуйста!! Заранее спасибо

Ссылка на комментарий

Вычислить нормальность H2SO4, если к 10мл ее добавили избыток BaCl2. Масса полученного осадка после фильтрации, прокаливания и взвешивания оказалась 0.2672г.

Запишите уравнение реакции и определите кол-во в-ва осадка.

 

И вторая задача; Рассчитать степень диссоциации и рН 0.1М СН3СООН в присутствии 0.05М AlCl3

Начните с расчета ионной силы раствора.

Ссылка на комментарий

Запишите уравнение реакции и определите кол-во в-ва осадка.

 

 

Начните с расчета ионной силы раствора.

я очень не разбираюсь в этом разделе химии((

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...