Вычисление ЭДС гальванического элемента

[Gallardo]

Составленного по схеме:

 

(+) Ag | 0,1м Ag⁺NO₃^-|| 0,02 м Cd²⁺(NO₃)₂ | Cd (-)

 

помогите решить, пожалуйста)

[machdems]

Что у меня не сходится, не найду причину.

E_Ag+/Ag= 0.799+ 0.059/2 * lg(0.01)² = 0.74

E_Cd/Cd2+ = -0.403 + 0.059/2 * lg(1/0.02) = -0.3529

 

Где ошибка?

[FilIgor]

Что у меня не сходится, не найду причину.

E_Ag+/Ag= 0.799+ 0.059/2 * lg(0.01)² = 0.74

E_Cd/Cd2+ = -0.403 + 0.059/2 * lg(1/0.02) = -0.3529

 

Где ошибка?

Почему 2, откуда квадрат и почему 1/0,02?

[machdems]

(+) Ag | 0,1м Ag⁺NO₃^-|| 0,02 м Cd²⁺(NO₃)₂ | Cd (-)

Cd + 2AgNO3 = Cd(NO3)2 + 2Ag

Cd -2e = Cd(2+)

2Ag(+1) +2e = 2Ag(0)

В катодном процессе вроде как 2 электрона.

В анодном все понятно.

А уравнение Нернста вроде как в разбавленных растворах можно активность заменить концентрацией в степени коэффициента.

Активность твердых простых веществ можно считать единицей.

 

Почему много вроде как, потому что материал был на самообразовании мог что-то не понять

[machdems]

Нет, ну катодный процесс с сервисом сходится. В анодном проблема

[Леша гальваник]

Что у меня не сходится, не найду причину.

E_Ag+/Ag= 0.799+ 0.059/2 * lg(0.01)² = 0.74

E_Cd/Cd2+ = -0.403 + 0.059/2 * lg(1/0.02) = -0.3529

 

Где ошибка?

С серебром можно писать итак - все равно двоечки сокращаются, но лучше все же считать, что электрон 1 (тем более, что так оно и есть).

С кадмием - таки концентрация окисленной формы в полуэлементе всегда в числителе (можно и в знаменателе. но тогда - перед 0,059)

[FilIgor]

В катодном процессе вроде как 2 электрона.

Нету там двух электронов.

Если принять Вашу форму записи, то из нее следует, что катодный процесс зависит от материала анода, а это не так.

[machdems]

Вот так все хорошо. А вот с Ox и Red нужно как-то вникнуть

[FilIgor]

Вот так все хорошо. А вот с Ox и Red нужно как-то вникнуть

Ox - окислитель.

Red - восстановитель.

[machdems]

Всем спасибо. Думаю, что понял. Буду ждать следующего ЭДСника.