Растворы электролитов

[meggl]

1)Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

Гидроксид натрия и угольная кислота

2)Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующий реакций ионного обмена:

Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2

3)Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН(Больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из 3-х солей?

Соли: Ni(NO3)2 KCN Na2SO4

4)Рассматривается растворы 2-х электролитов, молярная концентрация каждого из которых равна СМ. Определить:

1. Силу электролитов и записать уравнения их диссоциации. Назвать электролиты.

2. Для сильного электролита определить молярную концентрацию каждого иона, считая, что он диссоциирует полностью.

3. Для слабого электролита записать выражение константы диссоциации и определит значение степени диссоциации, если величина его константы диссоциации равна КKnAm.

4. Определить значение рН растворов сильного и слабого электролита.

Численные значения СМ = 0,01моль/л., КKnAm = 5*10^-8.

Электролиты: [Cо(NH3)6](OH)2 и HClO.

 

 

Спасибо.

[plick]

1)Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций между следующими веществами:

Гидроксид натрия и угольная кислота

 

 

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O

 

2NaOH + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2H₂O

 

Ионные самостоятельно.

[chebyrashka]

2)Составить по два молекулярных уравнения для каждой из следующий реакций ионного обмена:

Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2

NiCl2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NaCl

Ni(NO3)2 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +Ni(OH)2

 

3) Ni(NO3)2 + H2O <> NiOHNO3 + HNO3 pH<7

KCN + H2O <> KOH + HCN pH>7

Na2SO4 + H2O <> ничего pH=7