нитрит калия и дихромат калия

[ashpwnz]

Найти молярную конц., массовую долю KNO3 в растворе, если 75 мл этого раствора ( плотностью 1002) израсходовано на реакцию с дихроматом калия взятым ввиде 90 мл 0.017М в подкисленном растворе.

 

3KNO2 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

затем ищем кол-во моль K2Cr2O7 ? а что потом?

n(K2Cr2O7) = 0.09*0.017 = 0.00153.

Изменено 15 Июня, 2012 в 16:49 пользователем ashpwnz

[qerik]

Количество израсходавнного нитрита = 3 кол-вам дихромата.

В задании опечатка.

Молярную концентрацию - количество/объём

Массовую - найти массу в-ва, массу раствора, разделить одно на другое.

[ashpwnz]

тока что сделал

w = 27%

C= 0.0612M

[qerik]

Великовата у Вас массовая доля получилась, чересчур.

[ashpwnz]

так это

может я не учёл массу воды?)

 

[qerik]

да обычная задача на массы.

m(KNO2) = n(KNO2)*M(KNO2) = 3n(K2Cr2O7)*M(KNO2)

ω(KNO2) = m(KNO2) / (75*1.002) * 100% =

[ashpwnz]

а разве мы не учитываем массы других реагентов?

Изменено 15 Июня, 2012 в 17:13 пользователем ashpwnz

[qerik]

У меня получилось 0.62%, не исключено, что посчитал неправильно.

[ashpwnz]

да обычная задача на массы.

m(KNO2) = n(KNO2)*M(KNO2) = 3n(K2Cr2O7)*M(KNO2)

ω(KNO2) = m(KNO2) / (75*1.002) * 100% =

точка откуда? Оо

[qerik]

То есть вы хотите сказать, что у жидкости плотность 1002 г/см3 или, иначе говоря, 1кг/мл ?!

Перенес с мл нули на плотность.