Аналитич.химия

[роса_из_алмазов]

помогите пожалуйста решить задачки. Зранее спасибо за помощь

 

Задача 1. Какой должна быть концентрация оксалат-ионов, чтобы из насыщенного раствора фосфата кальция выпал осадок оксалата кальция?

 

Задача 2. Сколько грамм оксалата кальция может раствориться в 200 мл 0,001 моль/л раствора оксалата натрия ? Коэффициенты активности ионов считать равными 1 .

[machdems]

Давайте вдвоем разбираться.

Как я понимаю, должно выполняться следующие условие

[Ca²⁺]³*[PO4^3-]² < 2 *10^-29

[Ca²⁺]*[C2O4^2-] > 2.3*10^-9

 

Ну а дальше меня не хватает, думаю кто нибудь да помогет.

Изменено 28 Июня, 2012 в 17:34 пользователем machdems

[FilIgor]

[Ca²⁺]*[C2O4^2-] > 2.3*10^-9

Это условие действительно должно соблюдаться.

[machdems]

Это условие действительно должно соблюдаться.

 

:bh: Дальше поможете, как Вы это умеете, только начал с Харитоновым разбираться

[FilIgor]

6.2. Расчет растворимости через ПР.

 

Задание.

Выразить молярную растворимость через ПР для солей AgCl, PbI₂, Ba₃(AsO₄)₂.

Решение.

1. AgCl.

Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то

[Ag⁺] = [Cl^-] = s, ПР = s².

2. PbI₂.

Из уравнения диссоциации PbI₂ <=> Pb²⁺ + 2I^- видно, что 1 моль соли дает 1 моль катионов свинца и 2 моль анионов йода.

То есть, [Pb²⁺] = s моль/л, [i^-]= 2s моль/л. ПР_PbI2 = [Pb²⁺][i^-]² = s*(2s)² = 4s³.

3. Ba₃(AsO₄)₂.

Из уравнения диссоциации Ba₃(AsO₄)₂ <=> 3Ba²⁺ + 2AsO₄^3-, видно, что 1 моль соли дает 3 моль катионов бария и 2 моль селенат-анионов.

То есть, [ba²⁺] = 3s моль/л, [AsO₄^3-]= 2s моль/л.

ПР_Ba3(AsO4)2 = [ba²⁺]³[AsO₄^3-]². = (3s)³(2s)² = 108s⁵.

 

Из задачи № 2 мы сделаем важное следствие. По величине ПР легко определить молярную растворимость соли.

Для любой соли вида Kt_aAn_b, s = (ПР/a^ab^b)^{1/(a+b )}

Например,

растворимость хлорида серебра s = (ПР)^1/2 моль/л

растворимость йодида свинца s = (ПР/4)^1/3 моль/л,

Растворимость арсената бария s = (ПР/108)^1/5 моль/л.

 

 

Вот теперь, опираясь на этот пример, возьмите из справочника значение ПР для фосфата кальция и определите его молярную растворимость (что то же самое, концентрацию насыщенного р-ра, моль/л).

[machdems]

Так , пробуем

Ca3(PO4)2 <> 3Ca(2+) + 2PO4(3-)

[3Ca(2+)]³*[2PO4(3-)]² = 2 *10^-29

x = [Ca(2+)]

108x⁵ = 2 *10^-29

x⁵ = 2 *10^-29/108

x = (2 *10^-29/108)^1/5

И теперь концентрацию Ca(2+) подставляем в [Ca²⁺]*[C2O4^2-] > 2.3*10^-9

[C2O4^2-] > 2.3*10^-9/ (2 *10^-29/108)^1/5

[FilIgor]

Так , пробуем

Ca3(PO4)2 <> 3Ca(2+) + 2PO4(3-)

[3Ca(2+)]³*[2PO4(3-)]² = 2 *10^-29

x = [Ca(2+)]

108x⁵ = 2 *10^-29

x⁵ = 2 *10^-29/108

x = (2 *10^-29/108)^1/5

И теперь концентрацию Ca(2+) подставляем в [Ca²⁺]*[C2O4^2-] > 2.3*10^-9

[C2O4^2-] > 2.3*10^-9/ (2 *10^-29/108)^1/5

Не нужно спешить.

Найдите s для начала.

[machdems]

s = ( 2 *10^-29/108)^1/5 моль/л.

[FilIgor]

s = ( 2 *10^-29/108)^1/5 моль/л.

И численно?

 

Итак, мы пока еще получили не [Ca²⁺], s показывает молярную концентрацию соли.

Из уравнения диссоциации, [Ca²⁺] = 3s.

 

Вот после это мы можем пользоваться соотношением [Ca²⁺]*[C2O4^2-] > 2.3*10^-9, из которого определим искомое.

[machdems]

[Ca²⁺] = 1,35*10^-5,8

[C2O4^2-]> 2.3*10^-9/1,35*10^-5,8 > 1.7*10^-3.2