роса_из_алмазов Опубликовано 28 Июня, 2012 в 16:43 Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2012 в 16:43 помогите пожалуйста решить задачки. Зранее спасибо за помощь Задача 1. Какой должна быть концентрация оксалат-ионов, чтобы из насыщенного раствора фосфата кальция выпал осадок оксалата кальция? Задача 2. Сколько грамм оксалата кальция может раствориться в 200 мл 0,001 моль/л раствора оксалата натрия ? Коэффициенты активности ионов считать равными 1 . Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 28 Июня, 2012 в 17:12 Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2012 в 17:12 (изменено) Давайте вдвоем разбираться. Как я понимаю, должно выполняться следующие условие [Ca2+]3*[PO43-]2 < 2 *10-29 [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9 Ну а дальше меня не хватает, думаю кто нибудь да помогет. Изменено 28 Июня, 2012 в 17:34 пользователем machdems Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 28 Июня, 2012 в 17:47 Поделиться Опубликовано 28 Июня, 2012 в 17:47 [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9 Это условие действительно должно соблюдаться. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 29 Июня, 2012 в 08:33 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 08:33 Это условие действительно должно соблюдаться. :bh: Дальше поможете, как Вы это умеете, только начал с Харитоновым разбираться Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Июня, 2012 в 09:02 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 09:02 6.2. Расчет растворимости через ПР. Задание. Выразить молярную растворимость через ПР для солей AgCl, PbI2, Ba3(AsO4)2. Решение. 1. AgCl. Если обозначить молярную растворимость соли через s моль/л, то [Ag+] = [Cl-] = s, ПР = s2. 2. PbI2. Из уравнения диссоциации PbI2 <=> Pb2+ + 2I- видно, что 1 моль соли дает 1 моль катионов свинца и 2 моль анионов йода. То есть, [Pb2+] = s моль/л, [i-]= 2s моль/л. ПРPbI2 = [Pb2+][i-]2 = s*(2s)2 = 4s3. 3. Ba3(AsO4)2. Из уравнения диссоциации Ba3(AsO4)2 <=> 3Ba2+ + 2AsO43-, видно, что 1 моль соли дает 3 моль катионов бария и 2 моль селенат-анионов. То есть, [ba2+] = 3s моль/л, [AsO43-]= 2s моль/л. ПРBa3(AsO4)2 = [ba2+]3[AsO43-]2. = (3s)3(2s)2 = 108s5. Из задачи № 2 мы сделаем важное следствие. По величине ПР легко определить молярную растворимость соли. Для любой соли вида KtaAnb, s = (ПР/aabb)1/(a+b ) Например, растворимость хлорида серебра s = (ПР)1/2 моль/л растворимость йодида свинца s = (ПР/4)1/3 моль/л, Растворимость арсената бария s = (ПР/108)1/5 моль/л. Вот теперь, опираясь на этот пример, возьмите из справочника значение ПР для фосфата кальция и определите его молярную растворимость (что то же самое, концентрацию насыщенного р-ра, моль/л). Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 29 Июня, 2012 в 09:14 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 09:14 Так , пробуем Ca3(PO4)2 <> 3Ca(2+) + 2PO4(3-) [3Ca(2+)]3*[2PO4(3-)]2 = 2 *10-29 x = [Ca(2+)] 108x5 = 2 *10-29 x5 = 2 *10-29/108 x = (2 *10-29/108)1/5 И теперь концентрацию Ca(2+) подставляем в [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9 [C2O42-] > 2.3*10-9/ (2 *10-29/108)1/5 Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Июня, 2012 в 09:21 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 09:21 Так , пробуем Ca3(PO4)2 <> 3Ca(2+) + 2PO4(3-) [3Ca(2+)]3*[2PO4(3-)]2 = 2 *10-29 x = [Ca(2+)] 108x5 = 2 *10-29 x5 = 2 *10-29/108 x = (2 *10-29/108)1/5 И теперь концентрацию Ca(2+) подставляем в [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9 [C2O42-] > 2.3*10-9/ (2 *10-29/108)1/5 Не нужно спешить. Найдите s для начала. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 29 Июня, 2012 в 10:52 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 10:52 s = ( 2 *10-29/108)1/5 моль/л. Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 29 Июня, 2012 в 11:14 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 11:14 s = ( 2 *10-29/108)1/5 моль/л. И численно? Итак, мы пока еще получили не [Ca2+], s показывает молярную концентрацию соли. Из уравнения диссоциации, [Ca2+] = 3s. Вот после это мы можем пользоваться соотношением [Ca2+]*[C2O42-] > 2.3*10-9, из которого определим искомое. Ссылка на комментарий
machdems Опубликовано 29 Июня, 2012 в 11:19 Поделиться Опубликовано 29 Июня, 2012 в 11:19 [Ca2+] = 1,35*10-5,8 [C2O42-]> 2.3*10-9/1,35*10-5,8 > 1.7*10-3.2 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти