Химизм растворения меди в травильном растворе (CuSO4 + NaCl)

[SISC115]

Здравствуйте. Электронщикам известен раствор для травления медных плат такого состава 1мас. часть СuSO4 + 2-3 мас. части NaCl + вода. Этим раствором можно травить и другие металлы - там механизм ясен - более активный метал вытесняет медь из ее соли и сам переходит в р-р.

А как быть с самой медью?

Можно предположить реакцию Cu + Cu²⁺ = 2Cu⁺, но никакого красно-оранжевого окрашивания нет. Возможно кол-во Сu⁺ ионов мало.

Тем не менее понятно, что просто с СuSO4 металлическая медь не проивзаимодействет. Какую роль здесь играет NaCl?

Изменено 11 Июля, 2012 в 06:12 пользователем SISC115

[aversun]

Активатор процесса, депассиватор, активно разрушает окисные пленки. Кроме того сульфат одновалентной меди не существует, а хлорид существует, т.е. ионы хлора стабилизирует одновалентную медь.

Здесь нет вытеснения, а есть окисление, т.н. реакция контрпропорционирования.

[SISC115]

Cпасибо, Аversun. Хотелось подробнее узнать о механизме активации разрушения окисных пленок хлоридом натрия. Какие еще вещества обладают подобными свойсвами? Посоветуйте литературу, пожалуйста. И как рссчитать емкость данного состава по меди - т.е. сколько максимально металлической меди может быть растворено?

[aversun]

Собственно, разрушают оксидные пленки ионы хлора, натрий здесь как бы и не причем. При расчете емкости подобного травильного раствора, исходите из уравнения СuСl2+Сu = 2СuСl или Cu²⁺ + Cu⁰ = 2Cu⁺, скажем 50-70% от теоретической емкости

http://www.anytech.n...hed_circuit.htm

http://www.anytech.n...u/etched_cu.htm

В сети есть книги

Ильин В. А. Технология изготовления печатных плат

Иванов-Есипович Физико-химические основы производства электронной аппаратуры.

Изменено 13 Июля, 2012 в 07:12 пользователем aversun

[SISC115]

интересные ссылки, спасибо. но меня интересует сам механизм активации растворения оксидных пленок и не только для меди, но и для других металлов. какие еще вещества (кроме хлоридов) для этого подходят? как это может быть связано с о/в потенциалами?

[aversun]

http://metallicheckiy-portal.ru/articles/zashita_ot_korrozii_metalla/korrozia_stalei/1

[59595959]

...сульфат одновалентной меди не существует...

Т.е. написанное здесь - бред?

[Watson]

Название темы ХИМИЗМ . МЕХАНИЗМ правильнее будет :cc:

[aversun]

Т.е. написанное здесь - бред?

Нет, я имел в виду, что не существует в водном растворе.

"Из солей оксокислот наиболее известен бесцветный сульфат Cu2SO4, который удобно синтезировать взаимодействием меди с безводной серной кислотой или нагреванием оксида меди(I) с диметилсульфатом: Cu2O + (CH3)2SO4 = Cu2SO4 + (СН3)2O

Выделяющийся сульфат меди(I) устойчив лишь в сухой атмосфере, при нагревании или под действием воды диспропорционирует Cu2SO4 = Cu + CuSO4, кислородом воздуха окисляется до смеси оксида и сульфата меди(II)".

Неорганическая химия. Т. 3, кн. 2. Под ред. Ю.Д. Третьякова

Изменено 17 Июля, 2012 в 21:55 пользователем aversun

[Nil admirari]

Cu2SO4 почему то неустойчив в отличие от CuCl. После получения почти сразу разлагается.