chebyrashka Опубликовано 9 Августа, 2012 в 12:21 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 12:21 Сначала карбонат, а потом уже гидрокарбонат будет. И зря! Что у нас в избытке при пропускании углекислого газа через раствор? я то же самое, что и Вы хотел написать. А сама реакция существует, как таковая. Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 9 Августа, 2012 в 12:23 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 12:23 (изменено) я то же самое, что и Вы хотел написать. А сама реакция существует, как таковая. Ну это будут две последовательные реакции. Изменено 9 Августа, 2012 в 12:24 пользователем rrr Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 9 Августа, 2012 в 12:32 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 12:32 (изменено) Ну это будут две последовательные реакции. Получается, единственная моя ошибка в том, что я написал сначала получение гидрокарбоната а потом карбоната, когда надо наоборот написать. то я думал разделить 0,1/2=0,05 моль (но можно ли так делать?) так и не понял можно ли так делать Изменено 9 Августа, 2012 в 12:45 пользователем Organik1992 Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 9 Августа, 2012 в 15:34 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 15:34 Получается, единственная моя ошибка в том, что я написал сначала получение гидрокарбоната а потом карбоната, когда надо наоборот написать. так и не понял можно ли так делать Реакции будут такими: сначала 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O потом Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Вот теперь и считайте. Ссылка на комментарий
Organik1992 Опубликовано 9 Августа, 2012 в 17:09 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 17:09 (изменено) Реакции будут такими: сначала 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O потом Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 Вот теперь и считайте. Понятно, rrr, спасибо! ___________________ Ещё хотел спросить - а CO2 дано с учетом двух реакций ведь? Добавлено позже: И всё-таки кажется Вы меня по неправильному пути повели, т.к. у меня выходит что m карбоната натрия равна 7,95, что не совпадает с ответом. А вот масса гидрокарбоната, наоборот, совпадает 4,2 г Изменено 9 Августа, 2012 в 17:33 пользователем Organik1992 Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 9 Августа, 2012 в 19:13 Автор Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 19:13 Спасибо. Вычислить молярную концентрацию ионов натрия данных растворах при диссоциации солей. а)в 500мл содержится 29,25г хлорида натрия б)в 200мл 1,42 сульфата натрия Как же найти? NaCl=Na++Cl- 29.25/58.5=2mol c=mol/l c=1/0.5=2 Na2SO4=2Na+SO4 c(Na)=0.02/0.2=0.1mol/l так? В 500мл раствора хлорида бария,концетрация которого 0,2л/моль,наливаем 88,5мл 14,2%раствора сульфата натрия(плотность 1,13г/cm3) Вычислите массу образовавшгося осадка.Вычислил,получил 23,3г После того,как осадок был профильтрован и добавлено воды,общий объем раствора,оставше гося после фильтрования,увеличился на 161,5мл.Вычислить молярную конц. вещества,ноходящегося в р-ре. И вот тут я не знаю что делать. Можно получить подсказку? Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:01 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:01 Понятно, rrr, спасибо! ___________________ Ещё хотел спросить - а CO2 дано с учетом двух реакций ведь? Добавлено позже: И всё-таки кажется Вы меня по неправильному пути повели, т.к. у меня выходит что m карбоната натрия равна 7,95, что не совпадает с ответом. А вот масса гидрокарбоната, наоборот, совпадает 4,2 г Плохо посчитали. У меня 5,3г карбоната и 4,2г гидрокарбоната. Спасибо. Вычислить молярную концентрацию ионов натрия данных растворах при диссоциации солей. а)в 500мл содержится 29,25г хлорида натрия б)в 200мл 1,42 сульфата натрия Как же найти? NaCl=Na++Cl- 29.25/58.5=2mol Вы на калькуляторе умеете считать? Спасибо. Вычислить молярную концентрацию ионов натрия данных растворах при диссоциации солей. а)в 500мл содержится 29,25г хлорида натрия б)в 200мл 1,42 сульфата натрия 1,42 чего?? В 500мл раствора хлорида бария,концетрация которого 0,2л/моль,наливаем 88,5мл 14,2%раствора сульфата натрия(плотность 1,13г/cm3) Вычислите массу образовавшгося осадка.Вычислил,получил 23,3г После того,как осадок был профильтрован и добавлено воды,общий объем раствора,оставше гося после фильтрования,увеличился на 161,5мл.Вычислить молярную конц. вещества,ноходящегося в р-ре. И вот тут я не знаю что делать. Можно получить подсказку? Находите общий объем раствора, находите количество вещества хлорида натрия (в растворе он, а не сульфат бария) делите второе на первое и получаете молярную концентрацию. Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:07 Автор Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:07 (изменено) Мысли впереди шли.29.25/58.5=0,5mol NaCl=Na++Cl- 29.25/58.5=0,5mol c=mol/l c=0,5/0.5=1mol/l где тут ошибка?не сходится с ответом там грамм Не доходит как найти общий объем раствора 500-23,3+161,5? Как найти кол-во хлорида? я знаю только молярную массу. Изменено 9 Августа, 2012 в 20:13 пользователем Ищущий_Знания Ссылка на комментарий
rrr Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:17 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:17 Мысли впереди шли.29.25/58.5=0,5mol там грамм Не доходит как найти общий объем раствора 500-23,3+161,5? Как найти кол-во хлорида? я знаю только молярную массу. Но это же масса!! (500+88,5+161,5)=... л Находить количество вещества так же как и массу осадка. NaCl=Na++Cl- 29.25/58.5=0,5mol c=mol/l c=0,5/0.5=1mol/l где тут ошибка?не сходится с ответом все верно. Если учитывать что диссоциация идет на 100%. Ссылка на комментарий
Ищущий_Знания Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:24 Автор Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2012 в 20:24 (изменено) Спасибо Получается (500+88,5+161,5)=0,75л „Находить количество вещества так же как и массу осадка“ BaCl2+Na2SO4=BaSO4+NaCl n(BaSO4)=23.3/217=0,1моль n(NaCl)=0.1mol c(NaCl)=0.1mol/0,75=0,133mol/l опять что-то не так делаю Изменено 9 Августа, 2012 в 20:25 пользователем Ищущий_Знания Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти