Нужна помощь в повторении (органика, задачи, соли, кислоты и т.д.)

[Ищущий_Знания]

Спасибо за объяснения,теперь понял

Какой объем воды потрeбуется для получения 8% р-ра сульфата железа (2) из 27,8г кристаллогидрата FeSO4*7H2O?

 

FeSO4*7H2O==t==>FeSO4+7H2O

n(FeSO4*7H2O)=27.8/278=0.1mol

m(FeSO4)=152*0.1=15.2g

 

На что дальше надо обратить внимание?

[chebyrashka]

m(r-ra)=m(v-va)/w=

V(H2O)=m(H2O)=m(r-ra)-m(v-va)=

[Ищущий_Знания]

m(r-ra)=m(v-va)/w= 190г

V(H2O)=m(H2O)=m(r-ra)-m(v-va)=174,6мл

так?

Изменено 24 Августа, 2012 в 16:29 пользователем Ищущий_Знания

[chebyrashka]

не. Я наврал. Посчитайте еще отдельно кристаллизационную воду.

 

которой 0.7 моля будет.

[Ищущий_Знания]

174,6-12,6=162мл

Значит нам понадобится 162мл.

Спасибо.

 

 

Полученный при сжигании 3,36л сульфида водорода продукт продолжали окислять при наличии катализатора.Продукт этой реакции растворили в воде.Вычислите,какую массу осадка получили из данного р-ра,воздействуя на него избытком р-ра нитрата стронция.Какой объем газа потребуется для сжигания газа и окисления продукта,если в воздухе содержится 21% кислорода?

 

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

n(SO2)-0.15моль

 

2SO2+2O2=2SO3

 

SO3+H2O=H2SO4

n(H2SO4)=0,15моль

 

H2SO4+Sr(NO3)2=SrSO4+NO2+H2O - не уверен

m(SrSO4)=168*0,15=27.6 - осадок

 

 

 

 

А теперь считаем,сколько надо воздуха для сжигания и окисления

 

 

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

V(O2)=0.225*22.4=5.04l

 

 

2SO2+2O2=2SO3

V(O2)=22.4*0.15=3.36l

 

3.36+5.04=8.4l - 21%

100% =40литров

[Ищущий_Знания]

Тема уходит ниже,а задачка не решена мною нормально (сомневаюсь там,где литры надо узнать,да и насчет осадка не уверен). Не хочется бросать ее.

[lАлександрl]

Помогите пожалуйста решить нетрудные, для вас, задачи:

1. элемент, проявляющий в соединениях степень окисления +5, образует оксид, в котором массовая доля кислорода равна 34,8%. Какой это элемент?

2. Вычислите объём раствора серной кислоты (массовая доля серной кислоты в нём составляет 15%, плотность - 1,1г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы полученным водородом можно было восстановить до металла оксид Fe3O4 массой 2,9г.

3. массовые доли олова и хлора в одном из хлоридов олова равны соответственно 62,6% и 37,4%. Определите формулу вещества.

[george123]

1. элемент, проявляющий в соединениях степень окисления +5, образует оксид, в котором массовая доля кислорода равна 34,8%. Какой это элемент?

Мышьяк.

 

2. Вычислите объём раствора серной кислоты (массовая доля серной кислоты в нём составляет 15%, плотность - 1,1г/мл), в котором надо растворить цинк, чтобы полученным водородом можно было восстановить до металла оксид Fe3O4 массой 2,9г.

29.69 мл

но тут есть некоторые сомнения, пусть кто-нибудь еще решит

3. массовые доли олова и хлора в одном из хлоридов олова равны соответственно 62,6% и 37,4%. Определите формулу вещества.

SnCl2

Изменено 26 Августа, 2012 в 10:01 пользователем george123

[lАлександрl]

Мышьяк.

 

 

SnCl2

а как вы это решили?

[Ищущий_Знания]

3. массовые доли олова и хлора в одном из хлоридов олова равны соответственно 62,6% и 37,4%. Определите формулу вещества.

 

62,6%/119 : 37.4%/35.5

0.526 : 1.05 - делим на наименьшее число. В данном случае это будет 0,526

1:2

PbCl2

Изменено 26 Августа, 2012 в 09:53 пользователем Ищущий_Знания