Определение степени диссоциации

[DanOxana]

Помоги пожалуйста!!!!

 

В растворе содержится азотистая кислота m = 4,7 г. Общее число ионов H+, NO2- и молекул HNO2 в нем составляет 6,4*10^22. Вычислите степень диссоциации кислоты в растворе.

 

Степень диссоциации двухосновной кислоты H2A по первой ступени равна 80%, а по второй - 20%. Определите количество анионов HA в растворе, содержащем 1 моль этой кислоты!

[KRAB-XIMIK]

1) Вычисляете кол-во вещества азотистой кислоты

Находите изотонический коэффициент i,

затем находите степень диссоциации α из формулы

i=1+α(k-1)

k=2 в данном случае

2) H2A<->H⁺ +HA^-

HA^-<->H⁺ +A^2-

Сначала продиссоциировало 0.8 моль кислоты Н2А и образовалось 0.8 моль НА-.

Затем продиссоциировало 0.2*0.8 моль НА-. При этом в растворе осталось (0.8-0.8*0.2) моль аниона НА^-

[DanOxana]

1) Вычисляете кол-во вещества азотистой кислоты

Находите изотонический коэффициент i,

затем находите степень диссоциации α из формулы

i=1+α(k-1)

k=2 в данном случае

А можно как-то без изотонического коэффициента?? Просто Я так никогда не решала задачи и мне не показывали!

Изменено 19 Августа, 2012 в 12:33 пользователем DanOxana