Обясните задачу на Произведение ростворимости.

[Zoreslav]

Нарыл задачку на ПР. Но немогу понять изменение концентрации ионов при розсчётах.

Задача: Розствор AgNo₃, Сm = 0,02M, к нему влили Н₂SO₄ Cn=1н.

Вопрос: Выпадет ли осадок?

Решение: AgNo₃ + Н₂SO₄ = Ag₂SO4↓+ HNO₃

Ag₂SO₄ = 2Ag⁺ + SO₄^2-

1)ПР(Ag₂SO₄) = [Ag⁺]² x [sO₄^2-] = 2^-5

0,01моль 0,25моль

2)[0,02]²х[0.25] = 25^-6 = 2.5^-5

Ответ: Выпадет.

Ну понятно что ПР Ag₂SO4 взяли из таблицы. И что осадок выпадет т.к. ПР фактическая больше ПР из таблицы. Но вот изменение концентраций при розсчётах... Почему конц. кислоты уменьшилась в 4 раза, а ляписа в 2 раза?

[KRAB-XIMIK]

Тут явно не хватает объёмов растворов, которые слили вместе

[Zoreslav]

Тут явно не хватает объёмов растворов, которые слили вместе

Всё правильно. Обьём ненужен по той причине, что имееться в виду вопрос, выпадет ли осадок вообще при смешивании розстворов таких концентраций. Тоесть, будет ли концентрация условно нерозстворимой соли ( абсолютно неразстворимых солей нет), больше ПР этой соли, чтобы избыток соли выпал.

Изменено 26 Августа, 2012 в 14:11 пользователем Zoreslav

[FilIgor]

Почему конц. кислоты уменьшилась в 4 раза, а ляписа в 2 раза?

Потому что концентрация кислоты указана - нормальная.

Делим пополам для перевода в молярность и еще на два при разбавлении в случае смешения равных объемов.

Так что Вы не совсем правы. Объемы все-таки нужны. Если быть совсем точным, важно соотношение объемов, а последние, в самом деле, могут быть любыми.

Изменено 26 Августа, 2012 в 14:36 пользователем FilIgor

[Zoreslav]

Потому что концентрация кислоты указана - нормальная.

Делим пополам для перевода в молярность и еще на два при разбавлении в случае смешения равных объемов.

Так что Вы не совсем правы. Объемы все-таки нужны. Если быть совсем точным, важно соотношение объемов, а последние, в самом деле, могут быть любыми.

Спасибо. Я тоже покрутил задачку и пришёл к вывдоу, что без учёта соотноешния объёмов концентрации невозможно изменить. Значит условие недописано.