хим07 Опубликовано 29 Августа, 2012 в 11:43 Поделиться Опубликовано 29 Августа, 2012 в 11:43 Добрый день! помогите пожалуйста мне,не могу разобраться) 1. в твердом остатке после окисления цинка кислородом массовая доля металлического цинка составила 8,2%. какая часть (в % по массе) исходного цинка подверглась окислению? 2. какой объем CO2 выделился при нагревании 300 г NaHCO3,если массовая доля Na2CO3 в твердом остатке равна 39%? заранее благодарю) Ссылка на комментарий
qerik Опубликовано 29 Августа, 2012 в 12:45 Поделиться Опубликовано 29 Августа, 2012 в 12:45 1. ω(Zn) = 0.082 -> ω(ZnO) = 0.918 ω(Zn)окисл = 0.918*M(Zn)/M(ZnO) ω(Zn)окисл = 73.7% возьмем навеску окисленного цинка в 100г из них 8.2г - неокислившийся цинк, а 91.8г - цинк, подвергшийся окислению. В этих 91.8г 73.7 исходного цинка. 73.7/(8.2 + 73.7) = 0.9 или 90% цинка подверглось окислению. 2. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O Твердый остаток - Na2CO3 + NaHCO3 M(NaHCO3) = 84 M(Na2CO3) = 106 300/84 = 3.5714 x - кол-во моль Na2CO3 (x*106)/(300 - 44x - 18x)=0.39 106x = 117 - 24.18x 130.18x = 117 x = 0.9 n(CO2) = n(Na2CO3)=0.9 V(CO2) = 20.16л P.S. будут вопросы - задавайте, у меня самого тут мысли путаются. 1 Ссылка на комментарий
хим07 Опубликовано 29 Августа, 2012 в 19:55 Автор Поделиться Опубликовано 29 Августа, 2012 в 19:55 Вы гений) спасибо огромное) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти