Смесь и содержание в ней соли.

[BlackMilk]

Смесь карбонатов магния и кальция массой 14,2 г обработали избытком серной кислоты. Масса выделившегося CO₂ равна 6,6 г. Чему равна массовая доля карбоната кальция в смеси (%).

 

MgCO₃ + H₂SO₄ = MgSO₄ + CO₂ + H₂O

CaCO₃ + H₂SO₄ = CaSO₄ + CO₂ + H₂O

 

ν(CO₂ ) = 6,6/22,4 = 0,15 моль.

 

А вот что дальше делать - не имею ни малейшего понятия. Пробовала решить, основываясь на том, что в каждой реакции выделяется равное количество моль CO₂, т.е 0,075 моль, однако с ответом мои вычисления в итоге не сошлись, значит это неверно.

[тринитрометилбензол]

ν(CO₂ ) = 6,6/22,4 = 0,15 моль.

 

Эта вычисление наверное. У вас дана масса а не объем газа.

Надо количество газа опридилить с помошью формулы: n=m/M

 

А что дальше, и что дает правильное количество газа, мне самаму интресно.

[chebyrashka]

x - n CaCO3

y - n MgCO3

x+y=n(CO2)

x*M(CaCO3) + y*M(MgCO3)=14.2

систему решаем

[тринитрометилбензол]

Систему решить невозможно!

[aversun]

Все возможно

X+Y=14,2

X/MgCO3 + Y/CaCO3 = 6,6/CO2

 

Y=14,2-X

X/MgCO3 + (14,2-X)/CaCO3 = 6,6/CO2

заменяем формулы их мольным весом и решаем, получаем

X = 4,3

=====================================

проверяем

CO2_Mg = 4,3*CO2/MgCO3 = 2,24

CO2_Ca = (14,2-4,3)*CO2/CaCO3 = 4,35

2,24 + 4,35 = 6,59

Изменено 31 Августа, 2012 в 04:50 пользователем aversun

[BlackMilk]

Спасибо большое, решила системы, все сошлось!

Изменено 31 Августа, 2012 в 18:54 пользователем BlackMilk